Complejos-compuestos de coordinacion

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Para esto se le surgiere racionalizar el trabajo confeccionado con la ayuda de tubos y porta tubos una réplica del cuadro mencionado.

Experimento N°3: dilución de un complejo

Usted efectúa esta dilución sobre dos complejos uno estable y otro inestable.

Teóricamente ¿cuál es la influencia de la disolución sobre el coeficiente de disociación de un acido, de un complejo o de toda una especie química en la cual la disolución está ligada por un equilibrio.

A partir de 1 ml. (20 gotas aproximadamente) de CuSO4 añadir NH3 (ac) a manera de disolver el precipitado formado hasta obtener el complejo tetramino cobre (II), pero sin exceso.

Separar en dos partes: una será el patrón y la otra se diluirá en 2,4 y 6 veces su volumen con agua, compara los colores de cada tubo con el patrón, mirándolos a través del eje del tubo.

Repita la experiencia anterior, tomando 1 ml. CuSO4 y agregando algunas gotas de EDTA observe y anote.

Experimento N°4: estabilidad relativa de los iones complejos y preparados de soluciones de cationes metálicos.

En solución acuosa los cationes típicos, particularmente aquellos producidos por los metales de transición, no existen como iones libres sino más bien consisten en combinaciones del ion metálico central con algunas moléculas de agua, las cuales pueden ser reemplazadas por otros iones o moléculas (ligantes) que formen compuestos más estables.

En un tubo de ensayo colocar 10 gotas de solución de Ag (NO3). Y luego añadir los siguientes reactivos:

KCl NH3 (ac) NaBr KCN Na2S

En solución. En caso de que se forme un precipitado decantar antes de añadir el siguiente reactivo. Repetir el experimento pero añadiendo primero el reactivo b y luego a, c, d, y e. repetir la experiencia con los siguientes sustancias: c, a, b, c y d. observar y anotar.

Experimento N°5: algunos complejos de importancia analítica

Existen ciertos reactivos orgánicos donde las moléculas forman complejos muy específicos con respecto a ciertos cationes metálicos, lo que permite usarlos con reactivos específicos para identificar la presencia de un determinado catión. Ejemplo: la dimetilglioxioma como reactivo especifico para identificar la presencia de iones Ni+2 en una solución.

Ensayar algunas pruebas de identificación que le indique su profesor

CUESTIONARIO

- Escriba la reacción de complejacion de la sal de cobalto (Co (NO3)2 ¿cuál es el color característico del ion complejo?

- Diga con que finalidad se usa el EDTA y la dimetilglioxima

- ¿Qué son ligandos polidentados?

- Defina los términos que se utilizan en la química de coordinación.

- Nombre el complejo formado entre los iones Cu+2(ac) y el NH4OH(ac)

Bibliografía

- Brown TL, LeMay E Jr, Bursten BE. (2009)Chemistry: The Central Science (11th Edition). Prentice-Hall.

- Chang R. (2002) Química - séptima edición. McGraw-Hill Interamericana.