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Controladores Industriales.

Enviado por   •  22 de Marzo de 2018  •  1.035 Palabras (5 Páginas)  •  396 Visitas

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- ¿Cuál es la parte fundamental de los elementos químicos?

Los átomos.

- ¿Cuál es la parte fundamental de la materia?

Los elementos.

- Mencione y defina los enlaces atómicos:

Enlace iónico: es el resultado de la transferencia de electrones de un elemento a otro. Unión de la carga electrostática y de los electrones.

Enlace covalente: distribución compartida cooperativa de electrones de valencia entre 2 átomos adyacentes (direccional). Malos conductores de calor y electricidad

Enlace metálico: interviene una distribución compartida de electrones (a-direccional).

Es la atracción de un electrón que tiene carga negativa y un protón que tiene carga positiva

- Defina:

#atómico: se define como la cantidad de electrones o de protones que tiene el átomo.

Valencia: Cantidad de electrones en los niveles s y p de la capa más externa.

Electronegatividad: tendencia que tienen los átomos para ganar electrones.

Regla del octeto: Establece que los átomos tienen estabilidad cuando complementan 8 electrones en los niveles s y p en la última capa.

Principio de exclusión de Pauli: Dos electrones en un átomo no pueden tener idénticos número cuántico.

- Estructura atómica: se refiere a la organización del átomo o su composición.

- Estructura electrónica: es cuando los electrones están ordenados en un átomo.

- Números cuánticos:

Numero cuántico principal (n): establece que los electrones giran alrededor del núcleo agrupados en capas.

N= 1, 2, 3, 4, 5,…

K L M N O

Numero Cuántico Secundario (l): azimutal; establece que en cada capara hay energía.

L=1, 2, 3, 4

S p d f g

Numero cuántico magnético (ml): establece que en cada nivel de energía hay orbitales.

ml=2l+1 Cantidad de los orbitales

l= -l a +l Número de orbitales

Número Cuántico de Espín (ms): principio de instrucción de Paulin. No puede haber más de dos electrones en un orbital.

- Estructura Electrónica.

La estructura electrónica está compuesta por orbitales de los cuales en cada uno cabe un máximo de dos electrones. Estos orbitales se agrupan en 7 niveles energéticos de orden creciente. Y cada uno de ellos a subniveles energéticos, llamados s,p,d,f.

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