Controladores Industriales.
Enviado por Ensa05 • 22 de Marzo de 2018 • 1.035 Palabras (5 Páginas) • 346 Visitas
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- ¿Cuál es la parte fundamental de los elementos químicos?
Los átomos.
- ¿Cuál es la parte fundamental de la materia?
Los elementos.
- Mencione y defina los enlaces atómicos:
Enlace iónico: es el resultado de la transferencia de electrones de un elemento a otro. Unión de la carga electrostática y de los electrones.
Enlace covalente: distribución compartida cooperativa de electrones de valencia entre 2 átomos adyacentes (direccional). Malos conductores de calor y electricidad
Enlace metálico: interviene una distribución compartida de electrones (a-direccional).
Es la atracción de un electrón que tiene carga negativa y un protón que tiene carga positiva
- Defina:
#atómico: se define como la cantidad de electrones o de protones que tiene el átomo.
Valencia: Cantidad de electrones en los niveles s y p de la capa más externa.
Electronegatividad: tendencia que tienen los átomos para ganar electrones.
Regla del octeto: Establece que los átomos tienen estabilidad cuando complementan 8 electrones en los niveles s y p en la última capa.
Principio de exclusión de Pauli: Dos electrones en un átomo no pueden tener idénticos número cuántico.
- Estructura atómica: se refiere a la organización del átomo o su composición.
- Estructura electrónica: es cuando los electrones están ordenados en un átomo.
- Números cuánticos:
Numero cuántico principal (n): establece que los electrones giran alrededor del núcleo agrupados en capas.
N= 1, 2, 3, 4, 5,…
K L M N O
Numero Cuántico Secundario (l): azimutal; establece que en cada capara hay energía.
L=1, 2, 3, 4
S p d f g
Numero cuántico magnético (ml): establece que en cada nivel de energía hay orbitales.
ml=2l+1 Cantidad de los orbitales
l= -l a +l Número de orbitales
Número Cuántico de Espín (ms): principio de instrucción de Paulin. No puede haber más de dos electrones en un orbital.
- Estructura Electrónica.
La estructura electrónica está compuesta por orbitales de los cuales en cada uno cabe un máximo de dos electrones. Estos orbitales se agrupan en 7 niveles energéticos de orden creciente. Y cada uno de ellos a subniveles energéticos, llamados s,p,d,f.
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