¿Cómo se define el equilibrio químico?

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Es una fuerza intermolecular y no un enlace covalente, es reconocido como una fuerza intensa pero no mayor a la de un enlace covalente o iónico, ocurre entre un átomo electronegativo (como flúor, oxígeno, y nitrógeno) y un hidrógeno de la molécula siguiente. En la molécula el átomo electronegativo actúa como donador de hidrógeno mientras que el mismo átomo de otra molécula actúa como aceptante. Presenta interacciones como en los altos puntos de fusión y vaporización, en la capacidad de disolvente, elevada fuerza de cohesión y por ello una alta tensión superficial. Se forma gracias a las interacciones de cargas parciales que hay entre cada una de las moléculas.

11.- ¿Cómo se explica la auto-ionización del agua?

Es el proceso espontáneo dada la capacidad para ser ácido o base del agua, donde dos moléculas de agua reaccionan para producir un ión hidronio [H3O+] y un ión hidroxilo [OH-]. Una molécula de agua de tipo ácido de Bronsted-Lowry (cede protones) se encuentra con otra molécula pero de tipo base Bronsted-Lowry (acepta protones), haciendo así que dos electrones del átomo oxígeno de la molécula tipo base tomen un hidrógeno de la molécula tipo ácido creando así los productos mencionados.

12.- ¿A qué se refiere el Principio de L´Chatalier?

Se refiere a que el estado de equilibrio químico será mantenido siempre y cuando no se alteren las condiciones del sistema, al modificarse en algún factor como temperatura presión o alguna concentración de las especies químicas en equilibrio, éste se traslada en cierta dirección (hacia reactivos o hacia los productos) hasta alcanzar un nuevo estado de equilibrio.

13.- ¿Cuál es la escala de pH y en qué se fundamenta?

El pH es una escala que se usa para medir la acidez o la alcalinidad indicada por el valor de la concentración de iones hidronios [H3O+] que se encuentran presentes en una solución.

El químico danés Sorensen, definió el concepto de pH, cuyas siglas significan, “potencial de hidrógeno”, siendo éste, el logaritmo negativo con base 10 de la concentración molar de los iones de hidrógeno. La determinación del pH en el agua es una medida de la tendencia de su acidez o de su alcalinidad.

14.- ¿Cómo se define un “protón” en la Teoría de Bronsted – Lowry?

Se trata de un átomo con carga positiva.

15.- ¿Qué es un ácido de Bronsted – Lowry?

Un ácido de Bronsted-Lowry es cualquier especie capaz de donar un protón H+.

16.- ¿Qué es una base de Bronsted – Lowry?

Una base de Brønsted-Lowry es cualquier especie capaz de aceptar un protón, lo que requiere un par solitario de electrones para enlazarse a H+.

17.- ¿A qué se le llama pareja conjugada de Bronsted – Lowry?

Son las especies en las que en una reacción de transferencia de protones el ácido del lado de los reactivos cede un protón al compuesto que actúa como base por haber recibido ese protón del ácido. En cada pareja ácido-base el ácido se diferencia en que posee un protón que la base no.

18.- ¿Qué caracteriza a un ácido y a una base fuertes?

La diferencia de facilidad para poder aceptar o ceder respectivamente un protón, que a diferencia de los y las débiles, tienen mayor facilidad para hacerlo. Así mismo los ácidos y bases fuertes no tienen constante de disociación dado que ya están totalmente disociados.

19.- ¿Qué caracteriza a un ácido y a una base débiles?

No se disocian completamente en el agua solo liberan una pequeña parte de sus iones H+

20.- ¿Cómo se forman las sales ácidas y básicas?

Cuando interactúa una base fuerte con un ácido débil se dará lugar a una sal básica, mientras que, cuando interactúa un ácido fuerte con una base débil se formará una sal ácida.