DENSIDADES, PUNTO DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN

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ANALISIS DE RESULTADOS PARTE 1

- ACTIVIDAD A (objeto regular)

Se pudo comprobar que el principio de Arquímedes arrojando un resultado similar al teórico. Permitiéndonos comprobar este principio. Para poder determinar la densidad de más cuerpos irregulares

- ACTIVIDAD B (objeto irregular)

Como se logró comprobar que el principio de Arquímedes arroja un resultado similar al teórico, calculamos de manera rápida y eficaz el volumen de cuerpos irregulares de forma experimental sin necesidad de aparatos especiales para su medición.

- ACTIVIDAD C (Densidad de líquidos)

A través del picnómetro (siendo un instrumento útil y rápido para hallar la densidad) podemos determinar la masa del líquido de manera exacta, al comparar con el original se puede evidenciar la similitud en las densidades

[pic 9]

METODOLOGÍA PARTE 2

- ACTIVIDAD A (Punto Fusión)[pic 10]

En la figura que se muestra a continuación se puede observar la metodología del montaje realizado en la práctica.

La muestra solida fue UREA y se llevó a cabo la determinación de su punto de fusión correspondiente

- ACTIVIDAD B (Punto Ebullición)

[pic 11]

En la figura que se muestra a continuación se puede observar la metodología del montaje realizado en la práctica.

La muestra liquida fue ACETATO DE ETILO y se llevó a cabo la determinación de su punto de ebullición correspondiente

RESULTADOS No. 2

SUSTANCIA

LAB °C

TEO °C

Urea (P. Fusión)

135

133

Acetato De Etilo (Ebullición)

83,6

77,1

Isopropanol (Ebullición)

90

82,6

Naftaleno (P. Fusión)

82

80,26

Ácido benzoico (P. Fusión)

124

122

Butanol (Ebullición)

126

117,7

ECUACIONES PARA CADA SUSTANCIA

Acetato de etilo

∆p = 760 mm Hg – 560 mm Hg = 200 mm Hg

Fc = 200 mm Hg x 0.350 °C/ 10 mm Hg = 7°C

Te = 83,6 °C - 7 °C = 76,6 °C

Isopropanol

∆p = 760 mm Hg – 560 mm Hg = 200 mm Hg

Fc = 200 mm Hg x 0.360 °C/ 10 mm Hg = 7.2 °C

Te = 90 °C -7.2 °C = 82.8 °C

Butanol

∆p = 760 mm Hg – 560 mm Hg = 200 mm Hg

Fc = 200 mm Hg x 0.390 °C/ 10 mm Hg = 7.8°C

Te = 126 °C -7.8 °C = 118.2 °C

Líquido

Polaridad

Teb , °C normal

Teb , °C

(corregida)

Teb , °C

(laboratorio)

Acetato de etilo

Polar

77,1

76,6

83,6

Isopropanol

Polar

82,6

82.8

90

Butanol

Polar

117,7

118,2

126

CONCLUSIONES

- Las propiedades intensivas son aquellas que dependen solo de la calidad de la sustancia, entre ellas encontramos la temperatura, la presión, la velocidad, el volumen especifico, el punto de ebullición, el punto de fusión, la densidad, viscosidad, dureza, solubilidad, olor, color, etc., en general todas aquellas que caracterizan a una sustancia diferenciándola de otras.

- Para hallar las densidades de los objetos regulares se pueden aplicar los métodos teóricos y experimentales de igual forma el método experimental es el más conveniente para los objetos irregulares.

- Se logró comprobar que el principio de Arquímedes arrojando un resultado similar al teórico.

- Mediante la fórmula densidad = masa/volumen, se remplazó los datos que arrojo el experimento y se averiguo la densidad de cada objeto.

- Se comprobó que a diferencia del punto de ebullición, el punto de fusión es relativamente insensible a la presión y, por lo tanto, pueden ser utilizados para caracterizar compuestos orgánicos y para comprobar la pureza. Cuanto más impuro sea, más bajo es el punto de fusión y más amplia es la gama; El punto de ebullición puede variar dependiendo de la altura del lugar, mientras te encuentras al nivel del mar el punto de ebullición es de 100°C, Cuando el lugar (ubicación de donde se está haciendo este proceso) esté más alto, el punto de ebullición es menor, y en cambio cuando el lugar se encuentra por debajo del nivel del mar, el punto de ebullición es más alto. Una explicación