DIFERENCIACION ENTRE COMPUESTOS ORGANICOS E INORGANICOS

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En cuanto al almidón debido a que sus cadenas lineales se orientan paralelamente y reaccionan entre sí por puentes de hidrógeno a través de sus múltiples hidroxilos. (Geissman, 1973).

- Punto de ebullición: Se coloco en un tubo de ensayo 5 ml de acetato de etilo y se introdujo en un baño maria. El punto de ebullicion de la muestra fué de 64°C.

Se realizó el mismo proceso con el agua generando un punto de ebullición de 87°C.

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Figura 4. montaje para evaluar el punto de ebullición del acetato de etilo.

De acuerdo a el valor del punto de ebullición del acetato de etilo, se nota una diferencía ya que se presenta en 77°C (Durts and Gokel, 2007). afirmando así variables al realizar dicho procedimiento como fallas en el termométro, impurezas del compuesto o variables ambientales.

De igual forma se rectificó que el acetato de etilo que es un compuesto orgánico presenta un punto de ebullición más bajo porque las fuerzas entre sí muy débiles, mientras que el agua que es inorgánica presenta su punto de ebullición más alto porque las fuerzas entre los iones muy fuertes. (Sharpe, 1992)

- Formación de carbono: Se analizaron diferentes compuestos interviniendo sus propiedades fisicas y químicas por medio de fuego.

-Tomamos un pedazo de papel el cual se pusó al fuego y se consumio en 3,15 segundos.

-En una cápsula de porcelana se añadio azúcar observando lo siguientes cambios: Primer cambio a los 50 segundos donde se empieza a ver semisólido, a los 1.10 minutos se carameliza, a los 1.20 minutos se generó fuego dentro de la muestra y empieza a haber carbon, a los 1.50 minutos esta carbonizado, se generó humo presentando monoxido de carbono y vapor de agua.

-Al agregar carbonato de sodio a una cápsula de porcela sé noto que no se genero ningún cambio.

Confirmando así que La sacarosa se convierte en un residuo negro de carbono, mientras que el agua se desprende en forma de vapor provocando ese ascenso de la masa y esa textura esponjosa. (Atkins et al., 2012)

Con respecto a la teoría se reafirma que los compuestos organicos se queman y generan combustión correspondiendo a la oxídación completa del carbono a dióxido de carbono por ser poco estables, mientras los compuestos inorgánicos no generan reacción la calor por ser muy estables. (Hougen, Watson and Ragatz, 2006)

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Figura 5. Cambio físico de la azúcar, formando carbón.

- Estabilidad térmica: En un tubo de ensayo se agregó 0,2 gramos de NaCl (Sal) observando que no se generó ningún cambio físico, mientras que al agregar almidón al otro tubo de ensayo a los 16 segundos se fundió generando vapor y se quemó.

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Figura 6. Proceso de flameación del almidón, observando cambios físicos.

Se puede observar que la sal puede absorber cantidades enormes de calor antes de sufrir un cambio de fase por ser un compuesto inorgánico.

el almidón debe encontrarse constituido como máximo por entre un 15 y un 20% de humedad, y a través de la calcinación debe quedar un residuo máximo del 1% de cenizas, por sus propiedades químicas debiles de compuesto orgánico. (Linstromberg, 1977)

CONCLUSIONES

- Se notó que al alterar física y quimicamente los compuestos organicos son los más propensos a estos cambios.

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS.

[1]. Atkins, P., Jones, L., Cwi, S., Méndez, A. and Rondinone, S. (2012). Principios de química. Buenos Aires: Editorial Médica Panamericana.

[2]. Geissman, T. (1973). Principios de química orgánica. Barcelona: Reverté.

[3]. Goldberg, D. (2000). Fundamentos de química (2a. ed.). McGraw-Hill Interamericana.

[4]. Martínez Sánchez, D. (2006). Química orgánica. México: Universidad Autónoma del Estado de Hidalgo.

[5]. Durts, H. and Gokel, G. (2007). Química orgánica experimental. España: Reverté.

[6]. Sharpe, A. (1992). Inorganic chemistry. Burnt Mill, Harlow, Essex, England: Longman Scientific & Technical.

[7]. Hougen, O., Watson, K. and Ragatz, R. (2006). Principios de los procesos químicos. España: Reverté S.A.

[8]. Linstromberg, W. (1977). Curso breve de química orgánica. Barcelona: Reverte.