Desde el fondo

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Cálculos experimento No. 1

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% NaCl = 20%

% NH4Cl =57.6%

% SiO2 =22.3%

Cálculos experimento No. 2

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% NaCl = 20%

% NH4Cl =56.6%

% SiO2 =22.8%

Cálculos experimento No. 3

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% NaCl = 18.3%

% NH4Cl =58.6%

% SiO2 = 23%

2. Si el porcentaje promedio de los tres componentes suma menos del 100%, ¿qué explicación encuentras?

Se perdió cierta cantidad de sustancia en cada proceso de separación el más notable fue en la separación del cloruro de amonio NH4Cl, por que el material no era el apropiado, también hubo perdida de óxido de silicio SiO2 en la filtración ya que el papel filtro se rompió esto debido a que previamente lo mojamos para tener un mejor flujo de cloruro de sodio NaCl, las consecuencias fueron la perdida de SiO2 en cuanto a nuestra perdida de NaCl se lo atribuimos a una probable mala agitación cuando mezclamos con agua quedando restos de NaCl en el papel filtro.

3. En caso de que sume más del 100%, ¿cuál pudo haber sido el problema?

Pesar con cada sustancia residuos externos a la mezcla original, en el caso del NaCl, en el último proceso de separación, observamos que si alejamos del fuego la sustancia antes de la completa ebullición del agua, entonces el cloruro de sodio estaría húmedo, por lo que pesaría más.

4. Si se desea que la suma de los componentes separados sea del 100%, ¿qué modificaciones harías al experimento que llevaste acabo?

Previos cambios de material como el vaso de precipitado que no logro el objetivo de retener el NH4Cl, una vez separado el NH4Cl y agregar a la mezcla restante el agua seriamos atentos al agitarlo para no perder en la filtración NaCl y por último en la ebullición del agua seriamos cuidados en el secado de NaCl para evitar que este pese más de lo debido.

5. ¿Cómo separarías una mezcla de aceite, agua, sal y arena?

Se aprovechará la diferencia de densidades entre el agua, el aceite y la arena; y que la sal es soluble en agua. Se usará un embudo de decantación para separar la disolución de sal en agua y la arena, del aceite. Después se filtrará la arena de la disolución con un papel filtro. Para separar la sal del agua se empleará el proceso de destilación, bullir el agua para que se separe de la sal y con un condensador recuperar el agua mediante su condensación.

Preguntas finales (Esta parte es la conclusión)

6. ¿Qué tipo de mezcla se te proporcionó y como lo determinaste?

Se proporciono una mezcla heterogénea ya que a simple vista se podían diferenciar los componentes.

7. ¿Cuántos y cuáles son los métodos de separación que empleaste en la práctica?

Se usaron cuatro métodos; sublimación, solubilidad, filtración y ebullición del agua destilada.

8. ¿Qué propiedades de los componentes se aprovechan para elegir cada uno de los métodos de separación?

La solubilidad y puntos de ebullición.

Conclusión

Al realizar esta práctica se puede concluir que las mezclas heterogéneas, como la que se nos dio, se pueden distinguir fácilmente a que a simple vista se pueden diferenciar las sustancias por las que está compuesta.

Así mismo se concluye que para la separación de las sustancias que la conforman, se aprovecharán las características físicas de las sustancias que componen las mezclas. En el caso de esta práctica se aprovecharon los distintos puntos de ebullición y solubilidad de las sustancias, debido a esto los métodos de separación utilizados fueron: la sublimación del NH4Cl, disolver el NaCl, la filtración del SiO2 y la ebullición del agua destilada para la obtención del NaCl.

Fuentes:

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