Determinación de la concentración Co(II) y Ni(II) por Espectrofotometría visible.

...

y = 4,7363x + 0,0182

4,7363= Ԑ x b

4,7363 = Ԑ x 1

4,7363 = Ԑ

- ¿Cómo determinamos las concentraciones de Co(II) y Ni(II) que hay en las muestras problemas?

A través de sistemas de ecuaciones para las distintas muestras problemas. Este sistema de ecuaciones es a partir de la ecuación A = Ԑ . b . C

Absorbancias de las muestras problemas:

Muestras

512 nm

394nm

MP1

0,431

0,458

MP2

0,25

0,399

Para la muestra problema 1:

- Despejar la concentración de Ni (II) a partir de la absorbancia de la muestra problema a 394 nm, ya que la máxima absorbancia del Ni(II) es a 394 nm, por lo que es más conveniente despejarlo:

A394MP1 = Ԑ394Co . b . CCo + Ԑ394Ni . b . CNi

0,458 = 0,2111 . 1 . CCo + 4,7363 . 1 . CNi

0,458 – 0,2111 . 1 . CCo = CNi

4,7363 . 1

- Ver qué es lo que se tiene a 512 nm:

A512MP1 = Ԑ512Co . b . CCo + Ԑ512Ni . b . CNi

0,431= 4,1174 . 1 . CCo + 0,0229 . 1 . CNi

- Reemplazar lo que despejamos para la concentración de Niquel en la ecuación de Absorbancia a 512 nm:

A512MP1 = Ԑ512Co . b . CCo + Ԑ512Ni . b . CNi

0,431= 4,1174 . 1 . CCo + 0,0229 . 1 . CNi

0,431= 4,1174 . 1 . CCo + 0,0229 . 1 . (0,458 – (0,2111 . 1 . CCo))

4,7363 . 1

0,431 = 4,1174 CCo + 2,214x10-3 – 1,021x10-3CCo

(0,431 – 2,214x10-3) = CCo

(4,1174 – 1,021x10-3)

0,1042 mol/L = CCo Masa molar del Cobalto: 58,9 g/mol

0,1042(mol/L) x 58,9 (g/mol) = 6,1373 g/L Co (ll)

6,1373 (g/L) x 1000 (mg/ L) = 6.137,3 ppm Co(ll)

- Reemplazar la concentración de Cobalto obtenida en la ecuación que despejamos para la concentración de Niquel:

0,458 – 0,2111 . 1 . CCo = CNi

4,7363 . 1

0,458 – 0,2111 . 1 . 0,1042 = CNi

4,7363 . 1

0,0921 mol/L = CNi Masa molar del Niquel: 58,69 g/mol

0,0921 (mol/L) x 58,69 (g/mol) = 5,4053 g/L Ni (ll)

5,4053 (g/L) x 1000 (mg/L)= 5.405,3 ppm Ni(ll)

Para la muestra problema 2:

- Despejar la concentración de Ni (II) a partir de la absorbancia de la muestra problema a 394 nm, ya que la máxima absorbancia del Ni(II) es a 394 nm, por lo que es más conveniente despejarlo:

A394MP2 = Ԑ394Co . b . CCo + Ԑ394Ni . b . CNi

0,399 = 0,2111 . 1 . CCo + 4,7363 . 1 . CNi

(0,399 – (0,2111 . 1 . CCo)) = CNi

4,7363 . 1

- Ver qué es lo que se tiene a 512 nm:

A512MP2 = Ԑ512Co . b . CCo + Ԑ512Ni . b . CNi

0,250 = 4,1174 . 1 . CCo + 0,0229 . 1 . CNi

- Reemplazar lo que despejamos para la concentración de Niquel en la ecuación de Absorbancia a 512 nm:

A512MP2 = Ԑ512Co . b . CCo + Ԑ512Ni . b . CNi

0,250 = 4,1174 . 1 . CCo + 0,0229 . 1 . CNi

0,250 = 4,1174 . 1 . CCo + 0,0229 . 1 . (0,399 – (0,2111 . 1 . CCo))

4,7363 . 1

0,250 = 4,1174 CCo + 1,929x10-3 – 1,021x10-3CCo

(0,250 – 1,929x10-3) = CCo

(4,1174 – 1,021x10-3)

0,0602 mol/L = CCo Masa molar del Cobalto: 58,9 g/mol

0,0602(mol/L) x 58,9 (g/mol) = 3,5458 g/L Co (ll)

3,5458 (g/L) x 1000 (mg/ L) = 3,545,8 ppm Co(ll)

- Reemplazar la concentración de Cobalto obtenida en la ecuación que despejamos para la concentración de Niquel:

(0,399 – (0,2111 . 1 . CCo)) = CNi

4,7363 . 1

(0,399 – (0,2111 . 1 . 0,0602)) = CNi

4,7363 . 1

0,0816 mol/L = CNi Masa molar del Niquel: 58,69 g/mol

0,0816 (mol/L) x 58,69 (g/mol) = 4,7891 g/L Ni (ll)

4,7891 (g/L) x 1000 (mg/L)= 4.789,1 ppm Ni(ll)

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- Discusión:

En este practico realizamos la medición de la absorbancia de diferentes muestras de Cobalto (ii), Níquel (ii) y una mezcla entre el Co (ii) y Ni (ii) que era nuestro barrido, para poder así obtener una muestra de calibrado para luego poder determinar la concentración de estos metales en una muestra problema.

En la gráfica de medición realizada con espectrofotómetro se aprecian dos puntos máximos muy importantes, uno tanto para el … Co(ii) máx. y otro para …Ni(ii) máx.,