INFORME NUMERO 4 “DETERMINACION DE LA CONCENTRACION DE Co (II) Y Ni (II) POR ESPECTROFOTOMETRIA VISIBLE”

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3. Utilizando el equipo, se selecciona el rango de barrido en (nm) que se debe analizar (370 a 550 nm, con un intervalo de 5 nm).

4. Se debe medir la absorbancia de las soluciones de Co (II) y de la mezcla de ambos, que se ha preparado.

5. El equipo entregará un gráfico de absorbancia (A) vs longitud de onda para Co (II), Ni (II) y de la solución mezcla de ambos. Los gráficos de Absorbancia vs Longitud de onda se conocen como espectros de absorción. A partir de este espectro se determinan los valores de longitud de onda para cada solución y la mezcla.

ii) Curva de calibración

1-Mediante diluciones apropiadas de la solución estándar, se preparan 5 soluciones de Co (II) y 5 soluciones de Ni (II) con concentraciones indicadas en la tabla, para un volumen final de 25 mL. Debe disponer además, de una solución de mezcla problema.

Tabla 1.- Preparación de soluciones

N° solución

Concentración (mol/L)

Volumen (mL)

1

0.15

7.5

2

0.10

5.0

3

0.08

4.0

4

0.04

2.0

5

0.02

1.0

2. Del espectro de absorción de cobalto y del espectro de Níquel seleccione 2 longitudes de onda de tal forma que:

- Absorbancia máxima para Cobalto, absorbancia mínima para Níquel (Razón ACo/ANi máxima).

- Absorbancia máxima para Níquel, absorbancia mínima para Cobalto (Razón ANi/ACo máxima).

3. En el equipo se realizan las lecturas de absorbancia para cada una de las soluciones de Co (II), Ni (II) y la muestra problema, desde la solución más diluida a la más concentrada en cada caso. Para ambas longitudes de onda seleccionadas anteriormente (395nm-510nm).

4. Se debe graficar A vs concentración para cada solución a cada una de las longitudes de onda utilizadas.

5. De los gráficos de la ley de Beer, se calcula el valor de la pendiente y el coeficiente de absortividad molar (ɛ).

6. Calcule la concentración de cada componente en la solución problema, aplicando la Ley de Beer y la propiedad de aditividad de la absorbancia en una mezcla. Exprese sus resultados en gramos/litro (g/L), molar (moles/litro) y ppm (mg/L).

5 CALCULOS Y RESULTADOS

6 DISCUSIÓN

7 CONCLUSIÓN

Se logró cumplir satisfactoriamente con los objetivos planteados al inicio de este practico, ya que, se pudo comprender la aplicación de la ley de Beer en una mezcla donde se debió determinar la concentración de Co(II) y Ni(II), también se analizó el funcionamiento de un espectrofotómetro y se realizaron los cálculos de concentración a través de la absorbancia medida en este instrumento los cuales fueron de _________________________

8 BIBLIOGRAFÍA

- Skoog, West, Holler, Crouch “Fundamentos de Quimica analítica”; 8ª Edición, Editorial Thomson.

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