Determinación del porcentaje de hidratación de un compuesto Laboratorio de Química General

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Con lo anterior, se puede observar que el zinc actúa como agente reductor en la reacción porque pierde electrones para que el cobre se reduzca, en este caso el zinc se oxida. . Por otro lado, se puede concluir que el cobre actúa como agente oxidante, ya que este provoca la pérdida de electrones en el átomo de zinc, en este caso el cobre se reduce, ya que gana los electrones perdidos por el zinc,

Además la solución presenta un cambio de color de azul.

TUBO #9 (cobre) Y #10 (zinc)

En dos tubos de ensayo agregarle 0.5mL ácido clorhídrico (HCl) y agregar láminas de zinc y cobre por separado en cada uno.

Tubo #9 hubo reacción con el cobre pero cobre al ser un metal muy estable, poco reactivo, no cuenta con la capacidad para desplazar el hidrogeno y formar cloruros. Se concluye que pudo a ver reaccionado por residuos que quedaron en los implementos de laboratorio.

Tubo #10 En este experimento encontramos una reacción de oxido reducción, que dada la ecuación:

[pic 9]

Zn0 →Zn+2 -2e- oxidación (perdida de electrones)

2H+1 → H20 +2e- reducción (ganancia de electrones)

El gas que se desprende de la reacción es hidrogeno (), un gas altamente combustible, y el color que presento la solución, se puede explicar por el color amarillo característico del halógeno (Cl2).[pic 10]

TUBO #11(cobre) Y #12(zinc)

Colocar en los tubos de ensayo 0.5 mL de acido nítrico y en dos tubos colocar por separado colocar una lámina de zinc y cobre

Tubo #11 se encontró una reacción exotérmica, hubo desprendimiento de calor, desprendimiento de gas y cambio de color (el conjunto adquiere un color verde intenso), por lo que se puede identificar una reacción de oxido-reducción

[pic 11]

[pic 12]

Como se puede observar el cobre sufre un cambio en su estado de oxidación de 0 a +2, por otro lado el nitrógeno cambia su estado de oxidación de +5 a +4, por lo que se puede consumar que el cobre actúa como agente reductor, este se oxida pues pierde electrones, en la reacción porque provoca la reducción o ganancia de electrones en el nitrógeno; por otro lado el nitrógeno, en la reacción, actúa como agente oxidante, este se reduce ya que gana electrones.

Tubo #12 Dado que la reacción fue exotérmica, presento cambio de coloración (la solución toma un color amarillo) y desprendimiento de gas, se puede afirmar que si se produjo una reacción de oxido-reducción.

[pic 13] [pic 14]

El zinc sufre un cambio en su estado de oxidación de 0 a +2, mientras que el nitrógeno cambia su estado de oxidación de +5 a +4, por lo que se puede consumar que el zinc actúa como agente reductor, este se oxida pues pierde electrones, en la reacción porque provoca la reducción o ganancia de electrones en el nitrógeno; por otro lado el nitrógeno, en la reacción, actúa como agente oxidante, este se reduce ya que gana electrones.

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CONCLUSIONES

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PREGUNTAS COMPLEMENTARIAS

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REFERENCIAS

[1] International Union of Pure and Applied Chemistry (1993). Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry, 2da edición, Oxford: Blackwell Science. ISBN 0-632-03583-8. p. 41.

[2]http://portales.puj.edu.co/doc-quimica/FDS-LabQca-DianaHermith/CuSO4%20(5H2O).pdf, Fecha de Visita: 27/03/2017

[3] Apellido, inicial del nombre, Título de la revista, Año, Volumen, página-página.

[5] http://www.CCCCCC.com/xxx, Fecha de visita: DDMMAA