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Determinacion cuantitativa de iones en el agua, laboratorio n° 10

Enviado por   •  11 de Octubre de 2018  •  2.187 Palabras (9 Páginas)  •  397 Visitas

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b) Observaciones:

- Observamos que al agregar la solución jabonosa a la gota 80 se notaba claramente la espuma sobre la superficie del agua.

c) Cálculos:

80 gotas = 4 ml (Solucion jabonosa)

4ml entonces 4mg de [pic 4]

[pic 5]

[pic 6]

400 ppm

d) Diagrama de flujo:

e) Conclusiones:

- Concluimos que 400 ppm entonces es agua dura.

3.2.- Experimento Nº2: Determinación de la dureza del agua por el metodo EDTA

A) Determinación de la dureza total

a) Datos:

solución:

10ml de agua de caño

2ml de solución buffer

2gotas de indicador (negro de ericromo)

Titulante:

Solucion valorada de EDTA

Volumen gastado de EDTA = 11.9 ml

b) Observaciones:

- Observamos que la solucion es de color morado y luego de titular es de color azul.

c) Cálculos:

11.9 ml de solución EDTA entonces 11.9mg de [pic 7]

[pic 8]

[pic 9]

d) Diagrama de flujo:

e) Conclusiones:

- Concluimos que el agua es salina, salobre o mala.

B) Determinación de la dureza permanente

a) Datos:

solución:

100 ml de agua para hervir

2ml de solución buffer

2ml de solución inhibidora

2gotas de indicador (negro de ericromo)

Titulante:

Solucion valorada de EDTA

Volumen gastado de EDTA = 8,7ml

b) Observaciones:

- Al hervir el agua notamos partículas blancas en el fondo del vaso el cual contiene el agua.

c) Reacciones química:

[pic 10][pic 11]

d) Cálculos:

[pic 12]

[pic 13]

Dureza temporal = Dureza total – Dureza permanente

Dureza temporal = 1190 -870 = 320 ppm

e) Diagrama de flujo:

f) Conclusiones:

- La dureza del agua es temporal, la disminución de la dureza durante la ebullición del agua depende no solamente de la descomposición de la [pic 14] y de [pic 15], sino también de la precipitación de [pic 16]junto con [pic 17].

- La dureza permanente es por la presencia en el agua de otras sales solubles de calcio y magnesio (generalmente sulfatos).

- Se concluye que es agua salinas o salubres.

C) Determinación de la dureza calcica

a) Datos:

Solución:

10ml de agua de caño

5ml de NaOH

15 ml de solución preparada

2gotas de murexide

Titulante:

Solución valorada de EDTA

Volumen gastado de EDTA = 2.6ml

b) Observaciones:

- La solución es de color violeta.

c) Cálculos:

[pic 18]

[pic 19]

d) Diagrama de flujo:

f) Conclusiones:

- El agua es muy dura.

3.3..- Experimento Nº3: Ablandamiento del agua con soluciones de [pic 20]

a) Datos:

Solución:

100ml de agua

5,5ml de [pic 21]

6,5ml de [pic 22]

Titulante:

Solución valorada de EDTA

Volumen gastado de EDTA = 4.5ml

b) Observaciones:

- Se observa un precipitado de color blanco

c) Cálculos:

[pic 23]

[pic 24]

d) Diagrama de flujo:

e) Conclusiones:

- Concluye que la dureza del agua es debido a los aniones [pic 25] y [pic 26].

4.- CUESTIONARIO:

1.- Explique el Proceso de Osmosis Inversa para la Purificación del agua

La Purificación del Agua por Osmosis Inversa

Osmosis

- Para entender el proceso de la ósmosis inversa, empecemos por recordar la ósmosis natural, mecanismo

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