Propiedades del agua (laboratorio).

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SOLUBILIDAD

- Deposita una cantidad de agua en tres vasos de precipitado distintos. En uno vierte alcohol etílico, en otro aceite y en otra sal de cocina. Mezcla con un agitador. En cuales vasos hay soluciones homogéneas y heterogéneas. ¿Qué puedes decir de la solubilidad en el agua?

DESARROLLO

- Vaso con aceite: esta sustancia es hidrofóbica o no soluble, queda en la superficie del agua.

- Vaso con sal: esta sustancia es hidrofilica o soluble, se disuelve completamente en el agua.

- Vaso con alcohol: sustancia hidrofilica o soluble, se disuelve con mucha facilidad en el agua.

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CAPACIDAD CALORIFICA

- Infla dos globos uno solo con aire y el otro parcialmente con agua. Coloca ambos sobre una vela encendida por unos diez segundos. ¿Qué sucede con el globo lleno de aire? ¿y con el globo que contiene agua? Explica lo sucedido en el globo de agua.

DESARROLLO

El globo que está lleno de aire al ponerlo en contacto con el fuego, se explota. En cambio con el globo lleno de agua al ponerse en contacto con el calor no se explota.

Esto ocurre porque el agua actúa cono una barrera contra el calor protegiendo al globo de que se explote.

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FUERZA DE ADHESION Y COHESION

- Toma un vaso lleno con agua y rodea su boca con un hilo de lana previamente humedecido con agua. Templa el hilo de lana e intenta pasar el agua por el hilo. Anota tus observaciones.

DESARROLLO

Al derramar el agua tensando la lana esta al principio se derrama, pero luego el agua va corriendo por la cuerda.

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ACTIVIDAD

- Explica ¿Por qué el hielo flota en el agua líquida?

Hay una razón para que el hielo flote en el agua, y esa razón se llama el enlace de hidrógeno. El hielo es menos denso que el agua líquida porque, cuando las moléculas de agua están frías y quietas, los débiles enlaces del hidrógeno las mantienen constantemente a una distancia fija. Sin embargo, en el agua que fluye libremente, los enlaces están continuamente rompiéndose y rehaciéndose, debido a la atracción que se forma cuando un átomo de hidrógeno, que ya está establemente integrado en una molécula, se ve atraído por un átomo altamente electronegativo.

- ¿por qué el agua “moja” y el mercurio no?

Todos los objetos del universo están creados por moléculas, las moléculas están unidas y sus enlaces pueden ser muy fuertes, medianamente fuertes o débiles, la fuerza de estos enlaces es muy variada, son tan diversos como los tonos de grises que pueden existir. La fuerza que une las moléculas se llama fuerza de cohesión, en el agua, esta fuerza es más bien débil es como un gris muy claro, lo que indica que las moléculas de hidrogeno y oxigeno (H2O) se pueden desprender fácilmente. Así el agua este en estado sólido, o sea hielo, sus moléculas se desprenden fácilmente si entran en contacto con una superficie o un cuerpo de temperatura mayor. En cambio las moléculas del mercurio tienen mayor fuerza de cohesión, por lo cual son más difíciles de desprenderse.

- ¿Por qué son importantes los puentes de hidrógenos en el agua?

Su importancia es que cuantos más enlaces por puentes de hidrógenos se puedan establecer, mayor será el punto de fusión ya que hay que proporcionar más energía para separar a las moléculas.

Esto hace que el agua sea líquida a temperatura ambiente y no gaseosa (como "debería " de ser).

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Casd simón Bolívar

Énfasis de ciencias naturales

Laboratorio de química

Propiedades biológicas y químicas del agua

Lic. Diana Molina Pertuz

Integrantes:

Laura Castro

Michael Muñoz

Sharolth santero

Nataly Mendoza

Mayo del 2016

V/dupar - Cesar

CONCLUSION

El agua es la única sustancia que existe a temperaturas ordinarias en los tres estados de la materia: sólido, líquido y gas. Es una sustancia líquida, inodora, insípida e incolora en pequeña cantidad y verdosa o azulada en grandes masas, que está formada por la combinación de un volumen de oxígeno y dos de hidrógeno:

el agua es el componente más abundante de la superficie terrestre.

A través de experimentos se pudieron comprobar las diferentes propiedades químicas y biológicas del agua

Unas de las propiedades que se pudieron observar fueron:

- Capilaridad.

- Tensión superficial

- Polaridad

- Solubilidad

- Capacidad calorífica

- Fuerzas de adhesión y cohesión

El agua puede variar su densidad dependiendo de su estado, por ejemplo, el hielo es más denso que el agua líquida. La fuerza entre los enlaces del agua es más débil que otras sustancias.