Determinacion de hierro por UV

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- TABLAS DE DATOS

Tabla N°1: Concentración, %transmitancia y absorbancia de patrones y de réplicas de la muestra problema

N° de solución

Concentración (mg/L)

% Transmitancia

Absorbancia

1

4,3352081

39

0,408935393

2

2,16760405

52,5

0,279840697

3

0,86704162

75

0,124938737

4

0,43352081

82

0,086186148

Muestra 1

90

0,045757491

Muestra 2

90

0,045757491

Muestra 3

91

0,040958608

- GRAFICOS EXPERIMENTALES

Gráfico N°1: Curva de calibración del complejo Fe-fenantrolina

[pic 2]

- RESULTADOS Y DISCUSION

Tabla N°2: Cantidad de hierro presente en el complejo vitamínico Intafer

Cantidad de Fe

N° de ensayo

Mg de Fe

1

9,71441952

2

9,71441952

mg Fe

10,6711346

3

12,5845648

Desviación

1,65707914

Tabla N°3: Contraste de significación al 95% de confianza entre la cantidad teorica presente en el suplemento vitamínico y la cantidad obtenida experimentalmente

Contraste de significación al 95 % de confianza

Prueba T con valor conocido

N° de ensayos

Grados de libertad

T tabulado

Valor conocido

T calculado

3

2

4,303

100

93,3703947

Tabla N°4: Comparación de la prueba T con valor conocido como contraste de significación al 95% de confianza empleado a otras técnicas instrumentales

Prueba T con valor conocido

Técnica

Desviaciones estándar

Cantidad de hierro

T calculado

T tabulado

Titulación Fotométrica

5,0756177

111,8854

2,341665725

12,71

Espectroscopia UV-Visible

1,657079141

10,67113461

26,95371126

Absorción Atómica

De acuerdo a los resultados obtenidos gráfica y numéricamente se puede aseverar que la cantidad de hierro obtenido de forma experimental difiere significativamente con respecto al valor de referencia proporcionado por la cápsula de suplemento vitamínico Intafer, atribuyéndosele este hecho a la particularidad más importante: el efecto de dilución de la muestra problema, la cual genero una concentración diez veces menor del valor reportado; provocando de esta manera una desviación de la Ley de Lambert-Beer, teniendo como evidencia de ello el intercepto de la recta de calibración que no fue de cero sino de 0,083 y presentando coeficiente de correlación diferente de la unidad. En consecuencia, lo que proporciona un analito muy diluido es en gran medida señales de ruido del instrumento, disminuye el carácter cromofórico del complejo Fe-fenantrolina puesto que la concentración del conjunto de átomos de una molécula responsable de su color disminuye y por ende restringe la capacidad electrónica de absorber energía o luz visible por lo que no ocurre transición electrónica. Las reacciones desarrolladas durante este análisis, se ilustran en la figura N°2 y figura N°3.

[pic 3]

Figura N°1: Reacción redox de hidroquinona con iones Fe+3

[pic 4]

Figura N°2: Formación del complejo Fe-fenantrolina (rojo)

Sin embargo, la determinación de Fe en la muestra ya se había realizado empleando otras técnicas como absorción atómica y titulación fotométrica, obteniéndose para estos casos una cantidad similar al valor de referencia, por lo que se puede concluir que dichas técnicas poseen mayor exactitud con respecto a espectroscopia UV-visible directa. Cabe destacar, que otros factores en dichas técnicas pueden influir como sensibilidad y comportamiento lineal, para el caso de la titulación fotométrica a pesar de que se obtuvieron valores de las pendientes de las dos rectas