PERMANGANOMETRIA PARTE II: DETERMINACIÓN PORCENTUAL DE HIERRO EN UNA MUESTRA

...

RESULTADOS

Tabla No.1 Datos experimentales

MKMnO4: 0.0115 mol/L

Peso Muestra, g

V alícuota, ml

V KMnO4, ml

FD

0,3078

25

10,5

10

0,3078

25

10,9

10

0,3078

25

10,8

10

Reacciones Químicas.

Adición de acido

2 Fe2+ + 6 HCl 2 Fe3+Cl3 + 3 H2[pic 5]

Reducción de Fe3+ a Fe2+:

[pic 6]

Eliminación del reductor en exceso:

[pic 7]

Valoración con permanganato:

[pic 8][pic 9]

[pic 10]

Calculo del %Fe presente en la muestra

[pic 11]

[pic 12]

[pic 13]

Tabla No.2: Resultados.

Nº

%Fe

1

147,62

2

153,25

3

151,85

Análisis estadístico

Determinación del % Fe

MEDIA

[pic 14]

[pic 15]

RANGO

[pic 16]

[pic 17]

Q CRITICA

[pic 18]

[pic 19]

[pic 20]

[pic 21]

DESVIACION ESTANDAR

[pic 22]

[pic 23]

LIMITE DE CONFIANZA

[pic 24]

[pic 25]

Tabla No.3 Análisis estadístico

% Fe

Promedio ()[pic 26]

150,91

Rango (R)

5,63

Desviación estándar (s)

2,93

Límite de confianza (L.C)

[pic 27]

DISCUSIONES

- La adición de cloruro estaño (II) a la solución del sólido en el proceso de reducción se puede identificar mediante el color de la solución, nos permite determinar que especie domina en solución durante el proceso de reducción. Sin embargo, el tener el ión de Sn2+ como producto en exceso en la reacción nos presenta un problema al momento de titular con KMnO4 alterándonos los volúmenes.

- Para eliminar este factor se le añade cloruro mercurio (II) a la solución para llevar a cabo la oxidación del ión Sn2+. El sólido cloruro mercurio (I) es color blanco lo cual nos ayuda en determinar sí hemos oxidado el ión Sn2+

- Como casi siempre se necesita ácido clorhídrico como disolvente en la preparación de la solución de la muestra, existe una fuente potencial de error en la determinación de hierro con permanganato, para eliminar este error, se añade el reactivo Zimmermann que evita la oxidación inducida del ión cloruro y además da el medio adecuado para la titulación.

CONCLUSIONES

- Se determinó el porcentaje de hierro en una muestra, mediante una valoración redox con permanganato de potasio, obteniéndose un valor de [pic 28]

- Se identificó que los posibles factores que intervienen en la titulación redox del hierro con permanganato son la agitación de la solución y la influencia de la temperatura al momento de titular.

- Se estableció que la importancia del reactivo de Zimmermann-Reinhardt es el medio ácido que le proporciona el ácido sulfúrico que contiene, además el sulfato de manganeso disminuye el potencial reducción-oxidación del sistema MnO4-/Mn2+ y el ácido fosfórico forma un complejo incoloro con el Fe3+ permitiendo detectar el punto final de la titulación.

BIBLIOGRAFIA:

- Harris, D. (2003). Análisis Químico Cuantitativo. España: Reverte S.A.

- Skoog, D. A. (s.f.). Aplicaciones de las valoraciones Oxido Reduccion . En Fundamentos de Quimica Analitica (pág. 559). Mexico.

- Ramalho, R. (1998). QUIMICA APLICADA. BARCELONA: COLIHUE.