Aplicar cálculos para saber qué cantidad de hierro hay en la muestra
Enviado por Ensa05 • 21 de Diciembre de 2017 • 1.293 Palabras (6 Páginas) • 413 Visitas
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La filtración es el proceso de separación que experimenta un sólido y un líquido. A menudo, lo que queremos conseguir es aislar el sólido, en otras ocasiones lo que nos interesa es conseguir la disolución. En base a dicho factor, podemos hacer mención a dos tipos diferentes de filtraciones, los cuales poseen un procedimiento e instrumental distinto. Estas son, la filtración por gravedad, y la filtración a presión reducida o también llamada, filtración al vacío.
La sedimentación Se trata de una operación de separación sólido-fluido en la que las partículas sólidas de una suspensión, más densas que el fluido, se separan de éste por la acción de la gravedad. Es una operación controlada por la transferencia de cantidad de movimiento. En algunos casos, como cuando existen fuerzas de interacción entre las partículas y éstas son suficientemente pequeñas (suspensiones de tipo coloidal), la sedimentación natural no es posible, debiendo antes proceder a la floculación o coagulación de las partículas.
- ¿En qué consiste la sobresaturación relativa?
R/. Sobresaturación: Se dice que una solución está sobresaturada cuando contiene más soluto del que debería estar presente en el equilibrio.
La sobresaturación relativa se expresa como:
[pic 13]
[pic 14]
- ¿Por qué, para obtener un precipitado gravimétrico, la precipitación debe hacerse en condiciones de baja sobresaturación relativa?
R/. la precipitación debe hacerse en condiciones de baja sobresaturación relativa ya que si la solución tiene una sobresaturación relativa alta, pueden formarse inicialmente muchas partículas primarias (núcleos), con lo que quedarán pocos iones en solución para hacer crecer esos núcleos. En consecuencia se obtendrá un precipitado formado por partículas pequeñas. Además si son numerosos los núcleos formados, sus colisiones serán tan frecuentes que formarán entre sí agregados sin posiciones correctas para los iones, resultando un precipitado amorfo.
- ¿Por qué no es conveniente utilizar en esta práctica solución diluida de NaOH o de KOH como agente precipitante? Explique brevemente.
R/. No es conveniente utilizar NaOH ya que se produciría una gran sobresaturación, al ser el NaOH una base fuerte. Se usa amoniaco porque con él se obtiene menor sobresaturación, puede controlarse mejor el pH (formación de tampones), el exceso se volatiliza fácilmente y el NH3 puede formar complejos solubles con ciertos iones divalentes.
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