Determinación de pH en muestras orgánicas e inorgánicas

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orgánicas e inorgánicas para medición de su pH. Laboratorio 1. Facultad de Ciencias de la Salud. UTA. Campus Ingahurco. Ambato. Mayo del 2017.

Fotografía N.2. Estudiante del grupo 5 trasvasando muestras a tubos de ensayo. Laboratorio 1. Facultad de Ciencias de la Salud. UTA. Campus Ingahurco. Ambato. Mayo del 2017.

Fotografía N.3.Medicion de pH de las muestras orgánicas e inorgánicas. Laboratorio 1. Facultad de Ciencias de la Salud. UTA. Campus Ingahurco. Ambato. Mayo del 2017.

Fotografía N.2.Resultados de tiras reactivas de pH ya introducidas en su respectivo tubo de ensayo con muestra orgánica e inorgánica. Laboratorio 1. Facultad de Ciencias de la Salud. UTA. Campus Ingahurco. Ambato. Mayo del 2017.

7. RESULTADOS

8. DISCUSIÓN

La escala de pH se establece en una recta numérica que va desde el 0 hasta el 14.El número 7 corresponde a las soluciones neutras. El sector izquierdo de la recta numérica indica acidez, que va aumentando en intensidad cuando más lejos se está del 7. De la misma manera, hacia la derecha del 7 las soluciones son básicas y son más fuertes o más básicas cuanto más se alejan del 7.

Las muestras analizadas en el laboratorio dieron los siguientes resultados:

NEUTRAS:

Agua potable, Agua Mineral, Leche y Orina, estas se consideran neutras porque tienen un pH de 7, por lo tanto se hallan en buen estado pues no tienen un grado de acidez ni alcalinidad.

ACIDA:

Cola negra, esta se considera acida porque tiene un pH de 2.5, Cola transparente se considera acida debido a que su pH es de 4, Jugo de naranja es acido debido a que tiene un pH de 2.5, Jugo de limón, este es acido por la razón que tiene un pH de 1. Jugo de durazno tiene un pH de 4 por la esta razón se lo considera acido. El jugo de limón es considerado el más ácido ya que tiene un pH de 1.

LIGERAMENTE ACIDO:

De todas las muestras analizadas la saliva es la única que se considera ligeramente acida ya que tiene un pH de 6.5.

9. CONCLUSIONES

 Mediante el uso de tiras reactivas se logró identificar las diferentes escalas de pH en distintas muestras.

 Se determinó el pH de cada una de las muestras identificando si estas eran acidas, alcalinas o neutras.

 Mediante una breve explicación dada por el docente se comprendió de mejor manera el funcionamiento de las tiras reactivas para medir el pH en diversas sustancias líquidas.

10. OBSERVACIONES

Al realizar la practica de medición de pH uno de los problemas que se pudo observar es el manejo de las muestras pues existe riesgo de derrame y por lo tanto de contaminación en el caso de ser una muestra biológica (orina, saliva), en estos casos es recomendable tener el Equipo de Protección Personal y los materiales de limpieza, cabe recalcar que el estudiante debe tener más precaución en el manejo de este tipo de muestras.

Todos los integrantes del grupo colaboraron en la práctica y gracias a eso culminó con éxito. Toda la práctica se hizo correctamente, sin embargo se produjo un derrame de una muestra (jugo de durazno) pero fue controlada aplicando normas correctas de limpieza y control de derrames. La importancia de conocer dichas normas es vital para controlar este tipo de situaciones.

11. RECOMENDACIONES

Mantener el orden en el mesón de laboratorio para asi evitar la posible mezcla de sustancias y consecuente alteración del pH.

Evitar tocar con las manos o con cualquier otro objeto las tiras reactivas para pH antes de que hagan contacto con la muestra para asi evitar lecturas erróneas.

Sumergir la tira reactiva únicamente por un breve tiempo para evitar que el color resultante y consecuente resultado no se altere y sea diferente al verdadero.

12. CUESTIONARIO

1) Defina el pH

Al pH se lo define como el potencial de hidrógeno como su nombre lo dice indica la concentración de iones de hidrógeno H+ presentes en diversas disoluciones.

2) ¿Cuándo se dice que una solución es alcalina o básica?

Se dice que una solución es alcalina cuando esta libera iones de H+ y en la escala de pH es menor a 7, mientras que se dice que es básica cuando estas sustancias captan iones de H+ y en la escala de pH es mayor a 7.

3) Se dice que una sustancia posee un pH neutro cuando:

Cuando la sustancia no es ni ácida ni básica es decir se encuentra en un punto de equilibrio entre estos, en la escala de pH una sustancia es neutra cuando se encuentra en el valor 7.

13. BIBLIOGRAFÍA

- Berenguer V, Pérez JM. Manual de química de las disoluciones. 2° ed. España: Editorial Club Universitario; 2003.

- Peña A. Bioquímica. 1° ed. México, D.F.: Editorial Limusina S.A. de C.V.; 2004.

- Howard L. Introducción a la Química. 1° ed. Madrid, España: Editorial Reverté S.A.;