Disoluciones. La materia puede sufrir una distinta variedad de cambios, los cuales se pueden clasificar en dos tipos. Uno de ellos es el cambio físico, que son todos aquellos en los que no se producen cambios en la en la naturaleza de la sustancia.

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3.- Preguntas:

- ¿Qué factores influyen en la transferencia de calor en las reacciones químicas?

Los factores que influyen en la transferencia de calor en las reacciones químicas a presión constante (entalpía) son la temperatura, además de la concentración de los reactantes.

- ¿Qué propiedades pueden medir para relacionarla con este tipo de proceso?

Se puede medir la temperatura en grados celsius y la cantidad de sustancia.

- ¿Todas las reacciones tienen que ser exotérmicas?

No, ya que hay reacciones que son de carácter endotérmico.

- Si las reacciones liberan gran cantidad de calor al entorno o absorben gran cantidad de calor de él, ¿Que sucedería?

Lo que sucedería si las reacciones liberan calor (q0) del entorno, al cambiar el valor de q varía la energía interna del sistema.

- ¿Es posible revertir estos procesos?

No todos, la mezcla de ácido citrico y bicarbonato de sodio es un cambio químico irreversible

DISCUSIÓN Y ANÁLISIS DE LOS RESULTADOS

Resultado de la actividad N°1: Al mezclar bicarbonato de sodio (NaHCO 3) con el acido citrico (C 6 H 8 O 7), se descompone el bicarbonato de sodio y se producen dos productos; ácido carbónico (H2CO3) y sal citrato de sodio (C6H5O7Na3), el ácido al ser tan inestable se descompone produciendo agua (H2O) y dióxido de carbono (CO2), lo que hace que ocurra un burbujeo, para dicho burbujeo suceda, la solución debe absorber calor de su entorno, por lo que es una reacción de carácter endotérmico debido a eso se observa una disminución de su temperatura que va desde los 17ºC hasta los 15ºC.

Resultado actividad Nº2: La solución aumenta su temperatura en 2ºC en ambos casos, con 1 y 3 gramos de hidróxido de potasio. Lo que ocurre es que el hidróxido de potasio disocia en el agua sus iones, osea solo se disuelve y hace que el agua se caliente por lo que la reacción es de carácter exotérmico, ósea libera calor al entorno lo que produce el aumento en la temperatura de la solución.

Resultado actividad Nº3: En este caso la temperatura de la solución aumentó de 17ºC a 18ºC en ambos casos por lo que la reacción absorbe calor del entorno, siendo esta de carácter endotérmica. La tableta antiácida reacciona con el agua y produce dióxido de carbono, que es el que produce el burbujeo que se puede observar.

Resultado actividad Nº4: La mezcla de cloruro de sodio (CaCl2) y bicarbonato de sodio (NaHCO3) produce carbonato de calcio (CaCO3), cloruro de sodio (NaCI), agua (H2O) y dióxido de carbono (CO2). La reacción tiene un aumento de la temperatura, con una temperatura inicial de 17ºC y una final de 18ºC, esto sucede ya que el cloruro de calcio y el bicarbonato de sodio con agua producen calor, ya que para romper la unión de las moléculas de ambos reactantes se necesita menos energía de la que es liberada al momento de formar las moléculas CaCO3, NaCI, CO2 y H2O, por lo que la reacción es de carácter exotérmico.

Resultados actividad Nº5: La reacción de sulfato de cobre con hidroxido de sodio es una reacción de doble desplazamiento (consiste en que dos elementos de compuestos diferentes intercambian posiciones y forman dos nuevos compuestos), obteniendo hidróxido cúprico y sulfato de sodio. En este caso la solución aumenta en 2°C su temperatura, liberando calor al ambiente, por lo que es de carácter exotérmico.

BIBLIOGRAFÍA

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http://www.quimitube.com/videos/termoquimica-teoria-5-primera-ley-de-la-termodinamica-aplicacion-a-las-reacciones-quimicas

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