Durante el siglo XIX el célebre científico inglés Michael Faraday descubrió que las disoluciones acuosas de ciertos solutos tenían la propiedad de conducir la electricidad

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Discusión:

La mayoría de las reacciones y básicamente todos los procesos biológicos tienen lugar en medio acuoso. Por lo tanto, resulta importante comprender las propiedades de las diferentes sustancias en disolución acuosa. Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia presente en menor cantidad se denomina soluto, mientras que la sustancia presente en mayor cantidad se denomina disolvente. Una disolución puede ser gaseosa (como el aire), sólida (como las aleaciones) o líquida (como el agua de mar). En esta sección únicamente se tendrán en cuenta las disoluciones acuosas, en la que el soluto es generalmente en un líquido disuelto en agua. (Chang, 2006).

Un electrolito es una sustancia que cuando se disuelve en agua da lugar a una disolución capaz de conducir la corriente eléctrica. Un no electrolito, al disolverse en agua, no es capaz de conducir la corriente eléctrica.(Chang, 2006). La conductividad depende de la cantidad de iones disueltos y de la carga de iones la corriente eléctrica puede circular gracias a los iones disueltos en el mismo, que son los que transportan los electrones desde un electrodo hacia el otro, y de este modo conducir la corriente.

El HCL es una sal y si es capaz de conducir la electricidad ya que es una sal y por tanto un electrolito los componentes que forman su molécula se separan en iones y su disolución es capaz de conducir la electricidad. (Dominguez, 2006).

Por otra parte, el NAOH es un buen conductor de electricidad porque los iones se disocian por la atracción entre los iones y el disolvente, en un cristal de cloruro de sodio la fuerte atracción electrostática entre iones de cargas opuestas mantiene firmemente los iones en su sitio, estableciéndose un enlace iónico. (Darell, 2010).

En la mayoría de las soluciones acuosas, entre mayor sea la cantidad de sales disueltas, mayor será la conductividad, este efecto continúa hasta que la solución está tan llena de iones que se restringe la libertad de movimiento y la conductividad puede disminuir en lugar de aumentas, dándose casos de dos diferentes concentraciones con la misma conductividad. (Domínguez, 2006).

En conclusión podemos decir que las disoluciones utilizadas durante la práctica de laboratorio condujeron electricidad fue debido a su alta concentración de sales disueltas y por ende son más propensas a conducir electricidad al contrario de las que no condujeron por faltas de propiedades necesarias para dicho resultado.

Referencias

Chang, R. (2006). Principios esenciales de química general (4a. ed.). McGraw-Hill España. Recuperado de http://site.ebrary.com/lib/biblioutnsp/reader.action?ppg=153&docID=10491292&tm=14909128327141

Darell, D. (2010). Quimica General. Cengage Learning Editore. Recuperado de https://books.google.cl/books?id=zXeQk7Zl2TkC&hl=es&source=gbs_navlinks_s

Dominguez, M. (2006). Quimica La CIencia Basica. Editorial Paraninfo. Recuperado de https://books.google.es/books?id=QM-Gj2K2ZKYC&hl=es&source=gbs_navlinks_s

Educarchile. (2012). Recuperado de http://www.educarchile.cl/ech/pro/app/detalle?ID=215744