Essays.club - Ensayos gratis, notas de cursos, notas de libros, tareas, monografías y trabajos de investigación
Buscar

EJERCICIOS REDOX RESUELTOS QUIMICA.

Enviado por   •  28 de Mayo de 2018  •  973 Palabras (4 Páginas)  •  672 Visitas

Página 1 de 4

...

Cu (s) doble flecha Cu+2 media ecuación de oxidación.

NO3−1 doble flecha NO media ecuación de reducción.

En el ion nitrato el número de oxidación del N es +5 y en el NO es +4; o sea, cada átomo de N ganó 3 electrones.

Cu (s) doble flecha Cu+2 + 2 e− media ecuación de oxidación.

NO3−1 + 3e− doble flecha NO media ecuación de reducción.

La primera media ecuación está balanceada, pero en la segunda faltan 2 O a la derecha, como me dicen que es en medio ácido, sumo 2 moléculas de agua.

Cu (s) doble flecha Cu+2 + 2 e− media ecuación de oxidación.

NO3−1 + 3e− doble flecha NO + 2 H2O media ecuación de reducción.

Ahora me faltan 4 H a la izquierda, entonces le sumo 4H+.

Cu (s) doble flecha Cu+2 + 2 e− media ecuación de oxidación.

NO3−1 + 4H+ + 3e− doble flecha NO + 2 H2O media ecuación de reducción.

El número de electrones ganados y perdidos debe ser el mismo, para eso multiplico la primera ecuación por 3 y la segunda por 2; nos queda:

3Cu (s) doble flecha 3Cu+2 + 6 e− media ecuación de oxidación.

2NO3−1 + 8H+ + 6e− doble flecha 2NO + 4 H2O media ecuación de reducción.

Ahora sumo las dos medias ecuaciones:

3Cu (s) doble flecha 3Cu+2 + 6 e− media ecuación de oxidación.

2NO3−1 + 8H+ + 6e− doble flecha 2NO + 4 H2O media ecuación de reducción.

[pic 3]

3Cu (s) + 2NO3−1 + 8H+ doble flecha 3Cu+2 + 2NO + 4 H2O

6. Determina si la reacción anterior es espontánea y completa.

Como las concentraciones no son 1 mol/L debo aplicar la ecuación de Nersnt.

El procedimiento es idéntico al utilizado para calcualr fem, la única diferencia es quen ahora en lugar de fem diremos ΔE y en lugar de cátodo y ánodo diremos oxidante y reductor.

ΔE= [E0 oxidante – E0 reductor] – [0.059 / n] log Kc

fem = [+0.96 – (+ 0.34)] – [0.059 / 6] log [Cu+2]3 [NO]2 / [Cu (s)]3 [NO3-1]2

Para sustituir las concentracione debo tener en cuenta que el Al (s) tiene concentración 1 por ser un sólido y en el caso de cloro gaseoso, por ser un gas, se toma el valor de la presión como su cencentración.

ΔE = [+0.96 – (+ 0.34)] – [0.059 / 6] log [10−3]3 [0.70]2 / [1]3 [10-2]2

ΔE = [0.62] – [0.0098] log [4.9 × 10−10] / [10−4]

ΔE = [0.62] – [0.0098] log 4.9 × 10

ΔE = [0.62] – [0.0098] – (− 5.3)

ΔE = [0.62] + 0.052

ΔE = 0.672 V

La reacción es espntánea dado que ΔE es positiva.

Para demostar que es una reacción completa determinaremos Kc.

log Kc = [ΔE0 × n ] ÷ 0.059

Ya habíamos calculado ΔE0 = 0.62

log Kc = [0.62 × 6 ] ÷ 0.059

log Kc = 63.05 = 63. Entonces:

Kc = 1063

Un valor tan elevado de Kc nos indica que la reacción es muy completa.

...

Descargar como  txt (5.5 Kb)   pdf (48.2 Kb)   docx (572.6 Kb)  
Leer 3 páginas más »
Disponible sólo en Essays.club