EJERCICIOS REDOX RESUELTOS QUIMICA.
Enviado por monto2435 • 28 de Mayo de 2018 • 973 Palabras (4 Páginas) • 686 Visitas
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Cu (s) doble flecha Cu+2 media ecuación de oxidación.
NO3−1 doble flecha NO media ecuación de reducción.
En el ion nitrato el número de oxidación del N es +5 y en el NO es +4; o sea, cada átomo de N ganó 3 electrones.
Cu (s) doble flecha Cu+2 + 2 e− media ecuación de oxidación.
NO3−1 + 3e− doble flecha NO media ecuación de reducción.
La primera media ecuación está balanceada, pero en la segunda faltan 2 O a la derecha, como me dicen que es en medio ácido, sumo 2 moléculas de agua.
Cu (s) doble flecha Cu+2 + 2 e− media ecuación de oxidación.
NO3−1 + 3e− doble flecha NO + 2 H2O media ecuación de reducción.
Ahora me faltan 4 H a la izquierda, entonces le sumo 4H+.
Cu (s) doble flecha Cu+2 + 2 e− media ecuación de oxidación.
NO3−1 + 4H+ + 3e− doble flecha NO + 2 H2O media ecuación de reducción.
El número de electrones ganados y perdidos debe ser el mismo, para eso multiplico la primera ecuación por 3 y la segunda por 2; nos queda:
3Cu (s) doble flecha 3Cu+2 + 6 e− media ecuación de oxidación.
2NO3−1 + 8H+ + 6e− doble flecha 2NO + 4 H2O media ecuación de reducción.
Ahora sumo las dos medias ecuaciones:
3Cu (s) doble flecha 3Cu+2 + 6 e− media ecuación de oxidación.
2NO3−1 + 8H+ + 6e− doble flecha 2NO + 4 H2O media ecuación de reducción.
[pic 3]
3Cu (s) + 2NO3−1 + 8H+ doble flecha 3Cu+2 + 2NO + 4 H2O
6. Determina si la reacción anterior es espontánea y completa.
Como las concentraciones no son 1 mol/L debo aplicar la ecuación de Nersnt.
El procedimiento es idéntico al utilizado para calcualr fem, la única diferencia es quen ahora en lugar de fem diremos ΔE y en lugar de cátodo y ánodo diremos oxidante y reductor.
ΔE= [E0 oxidante – E0 reductor] – [0.059 / n] log Kc
fem = [+0.96 – (+ 0.34)] – [0.059 / 6] log [Cu+2]3 [NO]2 / [Cu (s)]3 [NO3-1]2
Para sustituir las concentracione debo tener en cuenta que el Al (s) tiene concentración 1 por ser un sólido y en el caso de cloro gaseoso, por ser un gas, se toma el valor de la presión como su cencentración.
ΔE = [+0.96 – (+ 0.34)] – [0.059 / 6] log [10−3]3 [0.70]2 / [1]3 [10-2]2
ΔE = [0.62] – [0.0098] log [4.9 × 10−10] / [10−4]
ΔE = [0.62] – [0.0098] log 4.9 × 10
ΔE = [0.62] – [0.0098] – (− 5.3)
ΔE = [0.62] + 0.052
ΔE = 0.672 V
La reacción es espntánea dado que ΔE es positiva.
Para demostar que es una reacción completa determinaremos Kc.
log Kc = [ΔE0 × n ] ÷ 0.059
Ya habíamos calculado ΔE0 = 0.62
log Kc = [0.62 × 6 ] ÷ 0.059
log Kc = 63.05 = 63. Entonces:
Kc = 1063
Un valor tan elevado de Kc nos indica que la reacción es muy completa.
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