BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS “METODO DE REDOX”
Enviado por Rebecca • 2 de Diciembre de 2017 • 772 Palabras (4 Páginas) • 1.828 Visitas
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Desde hace mucho tiempo se utilizó el término oxidación para los casos en los que un elemento se combinaba con oxígeno, pero en la actualidad, el término se ha generalizado mucho más, definiéndose oxidación como el cambio químico en el que se pierde electrones produciéndose un aumento en el número de oxidación.
La reducción es un cambio química en el que un átomo gana electrones produciéndose una disminución en el número o estado de oxidación.
OBJETIVOS
- Objetivo general:
- Aplicar el balanceo de ecuaciones químicas mediante el método de redox.
- Objetivos específicos:
- Definir las reacciones de oxidación y de reducción en las ecuaciones químicas.
- Resolver las ecuaciones químicas por este método de manera correcta.
- Identificar cuando una sustancia se reduce o de oxida.
BALANCE DE ECUACIONES POR EL METODO DE REDOX.
Una reacción redox (oxido reducción), es aquella en la cual una sustancia transfiere electrones a otra sustancia. La sustancia que pierde electrones se oxida, y la sustancia que gana electrones se reduce. La sustancia que pierde electrones se llama agente reductor y la sustancia que gana electrones se llama agente oxidante.
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PROCEDIMIENTO PARA BALANCEA DE REDOX.
- Paso: asignar correctamente le número de oxidación (N.O) a todos los átomos que participan en la reacción.
Tener en cuenta.
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- Paso: identificar los átomos de los elementos que cambian su número de oxidación al pasar de reactivos a productos, es decir determinar quién se oxido y quien se redujo.
- Paso: escribir la semireaccion de oxidación y de reducción para cada elemento según se trate. Balancear cada semireaccion en cuanto al número de átomos del elemento e indicar el número total de átomos del elemento, e indicar el número total de electrones ganados o perdidos.
- Paso: balancear la cantidad de electrones ganados o perdidos, de tal forma que sea la misma cantidad en ambas semireacciones. (Multiplica la semireaccion de oxidación por el número de electrones ganados del elemento que se produce. Y la semireaccion de reducción por el número de electrones perdidos del elemento que se oxida).
- Paso: sumar las dos semireacciones para obtener una sola.
- Paso: los coeficientes encontrados se colocan en las fórmulas que corresponde a la ecuación original.
- Paso: por último, se termina de balancear la ecuación por tanteo. Si es necesario.
- Paso: simplificar los coeficientes, si se puede.
PROS Y CONTRAS DEL BALANCEO DE REDOX.
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