Estequiometria Ecuaciones químicas.

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Es necesaria una chispa o una flama para que la combustión del metano índice. La cantidad de energía que debe suministrarse para iniciar una reacción química recibe el nombre de energía de activación. Una vez que se suministra la energía de activación para que se inicie una reacción exotérmica, se genera energía suficiente para la reacción prosiga por sí misma.

Calentamiento global

Los combustibles fósiles que se obtienen del carbón y del petróleo, proveen la energía que utilizamos para alimentar con electricidad nuestras industrias, dar calor el iluminar nuestros hogares y lugares de trabajo, y hacer funcionar nuestros automóviles. Cuando estos combustibles se queman producen dióxido de carbono y agua, con lo cual se liberan a la atmosfera cada año, más de 50 mil toneladas de dióxido de carbono.

El análisis del aire atrapado en una muestra de nieve de la Antártida proporciono datos de los niveles de dióxido de carbono de los últimos 160,000 años. Los resultados de este estudio revelaron que a medida que se incrementa el dióxido de carbono, también lo hace la temperatura global.

El dióxido de carbono es un componente minoritario de nuestra atmosfera y por lo común no se le considera contaminante. La preocupación de los científicos se debe al enorme incremento de su contenido en la atmosfera terrestre. Sin la influencia del hombre en el ambiente, el intercambio de dióxido de carbono entre plantas y animales estaría casi equilibrado.

Además del consumo creciente de combustibles fósiles, otros factores también contribuyen al aumento de los niveles de dióxido de carbono en la atmosfera: la destrucción de selva húmeda por la tala y quema inmoderadas para satisfacer las necesidades de alojamiento y agrícolas de la población en crecimiento.

El dióxido de carbono y otros gases de invernadero, como el metano y el agua, provocan el calentamiento de nuestra atmosfera absorbiendo calor cerca de la superficie terrestre. La radiación solar incide sobre la tierra y calienta la superficie. Entonces la superficie caliente irradia esta energía como calor. Los gases de invernadero absorben parte de esa energía calorífica que sale de la superficie y calienta nuestra atmosfera. En la atmosfera esos gases de invernadero hacen que el aire se caliente y se produzcan cambios considerables en nuestro clima.

Los efectos de largo plazo del calentamiento global siguen debatiéndose. Un aspecto en considerar es la posible fusión de los casquetes polares; esto causaría un aumento del nivel del mar y provocaría inundaciones seberas en las costas de nuestros continentes. Otros efectos serían los cambios en los patrones de precipitación pluvial que darían lugar a sequias y cambios estacionales extremos en regiones de riqueza agrícola importantes como california. Para revertir estas tendencias se requieren esfuerzos significativos como:

*El desarrollo de nuevas fuentes de energía para no depender ya de los combustibles fósiles.

*Detener la deforestación mundial

*intensificar esfuerzos para mejorar la conservación del medio ambiente.

Cálculos a partir de ecuaciones químicas

La masa molar es la suma de las masas atómicas de todos los átomos de un elemento o compuesto. La masa molar también se aplica a la masa de una mol de cualquier unidad formular: átomos, moléculas o iones; es la masa atómica de un átomo o la suma de las masas atómicas de una molécula o ion (en gramos).Relación entre molécula y mol. Una molécula es la unidad más pequeña de una sustancia molecular y un mol es el número de Avogadro de moléculas en esa sustancia.

El termino mol también se refiere a cualquier especie química. Representa una cantidad y se puede aplicar a átomos, iones, electrones y unidades formulares de sustancias no moleculares.Ecuaciones balanceadas. Cuando utilizamos ecuaciones químicas en el cálculo de las relaciones mol-masa-volumen entre reactivos y productos, las ecuaciones deben estar balanceadas. Recuerde: en una ecuación química balanceada, el número que esta antes de una formula (coeficiente) representa el número de moles de esa sustancia en la reacción química.

Introducción a la estequiometria

Con frecuencia necesitamos calcular la cantidad de una sustancia que se produce a partir de una cantidad dada de otra sustancia o que necesita reaccionar con ella. El área de la química que se dedica al estudio de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos se conoce con el nombre de estequiometria. En la resolución de problemas estequiometricos se requiere del uso de moles en la forma de relaciones molares.

Una relación molar es una relación entre el número de moles de dos especies cualesquiera que participan en una reacción química.

Utilizamos la relación molar para convertir el número de moles de una sustancia en el número correspondiente de moles de otra sustancia en una reacción química.

Solo son necesarios tres pasos básicos para resolver problemas estequiometricos:

1.- Conversión de la cantidad inicial de sustancia en moles (si esta no está en moles).

2.- Conversión de las moles de la sustancia inicial en moles de sustancia deseada.

3.- Conversión de las moles de la sustancia deseada en las unidades específicas en el problema.

Cálculos mol-masa

El objetivo de este tipo de problemas es calcular la masa de una sustancia que reacciona con, o que se produce a partir de, determinado número de moles de otra sustancia en una reacción química. Si tenemos la masa de la sustancia inicial, debemos convertirla en moles, y luego utilizamos una relación molar para convertir las moles de sustancia inicial en moles de sustancia deseada. Si es necesario, después podemos convertir las moles de sustancia deseada en masa.

Cálculos masa – masa

En la resolución de los problemas de estequiometria masa-masa, es necesario emplear todos los pasos de los métodos de relaciones molares. La masa de la sustancia inicial se convierte en moles. A continuación, la relación molar se utiliza para calcular las moles de la sustancia deseada, las que a su vez se convierten en masa mediante una nueva relación molar.

Cálculos del reactivo limitante y del rendimiento

En muchos procesos químicos, las cantidades de