Capítulo 5 “Ecuaciones Químicas”

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Todas las reacciones químicas siempre van acompañadas de cambios de energía. Una razón por la que se efectúan las reacciones es que los productos pasan a un estado de menor energía y más estable que el de los reactivos. Cuando la reacción conduce a un estado más estable se libera energía hacia los alrededores en forma de calor y/o trabajo. Las reacciones pueden ser exotérmicas o endotérmicas. En las reacciones exotérmicas se libera calor; en las reacciones endotérmicas se absorbe calor. En una reacción exotérmica, el calor es un producto y puede escribirse en el lado derecho de la ecuación de la reacción. En una reacción endotérmica, el calor se puede considerar como reactivo y se escribe en el lado izquierdo de la ecuación. La cantidad de calor que se produce en una reacción se conoce como calor de reacción. Las unidades pueden ser kilojoules o kilocalorías. La cantidad de energía que debe suministrarse para iniciar una reacción química recibe el nombre de energía de activación. Una vez que se suministra la energía de activación para que se inicie una reacción exotérmica, se genera energía suficiente para que la reacción prosiga por sí misma. La energía en forma de calor se adquiere de los alrededores inmediatos haciendo que la solución salina se torne más fría.

5.6 Calentamiento global: efecto invernadero

Los combustibles fósiles que obtienen del carbón y del petróleo, proveen la energía que utilizamos para alimentar con electricidad nuestras industrias, dar calor e iluminar nuestros hogares y lugares de trabajo, hacer funcionar nuestros automóviles. El dióxido de carbono es un componente minotario de nuestra atmosfera y por lo común no se le considera contaminante. El metano es el gas que sigue al Co2 en importancia como contribuyente al efecto invernadero. El dióxido de carbono y otros gases de invernadero, como el metano y el agua, provocan el calentamiento de nuestra atmosfera absorbiendo calor cerca de la superficie terrestre.