Ejercicio 3. Reacciones químicas en la industria y fenómenos atmosféricos.

...

C grafito + H2 (g) --------------------------> C2H2 (g) No Ok

C grafito + O2 (g) ---------------------------> CO2 (g) Ok

H2 (g) + O2 (g) ----------------------------> H2O (l) No Ok

C2H2 (g) + O2 (g) --------------------------> CO2 (g) + H2O (l) No Ok

Correctamente balanceadas

2C grafito + H2 (g) --------------------------> C2H2 (g)

C grafito + O2 (g) ---------------------------> CO2 (g)

H2 (g) + 1/2O2 (g) ----------------------------> H2O (l)

2C2H2 (g) + 5O2 (g) --------------------------> 4CO2 (g) + 2H2O (l)

Ahora tomo mi reacción base y pongo reactivos en productos y viceversa y cambio el signo de entalpia…

a) 4CO2 (g) + 2H2O (l) -------> 2C2H2 (g) + 5O2 (g) ∆H° r =+2598.8 KJ/ mol

b) C grafito + O2 (g) ---------------> 4CO2 (g) ∆H° f = - 393.5 KJ/ mol

la reacción b) la mult. Por 4

b`) 4C grafito + 4O2 (g) -----------> 4CO2 (g) ∆H° f = - 1574 KJ/ mol

c) H2 (g) + 1/2O2 (g) --------------> H2O (l) ∆H° f = - 285.8 KJ/ mol

la reacción c) la mult. Por 2

c`) H2 (g) + 1/2O2 (g) --------------> 2H2O (l) ∆H° f = - 571.6 KJ/ mol

ahora cancelamos componente derechos con izquierdos

a) 4CO2 (g) + 2H2O (l) ------> 2C2H2 (g) + 5O2 (g) ∆H° r =+2598.8 KJ/ mol

b`) 4C grafito + 4O2 (g) ----------> 4CO2 (g) ∆H° f = - 1574 KJ/ mol

c`) 2H2 (g) + O2 (g) --------------> 2H2O (l) ∆H° f = - 571.6 KJ/ mol

entonces la entalpia final es la suma de de las entalpias anteriores

4C grafito + 2H2 (g) --------------> 2C2H2 (g) ∆H° f = 453.2 KJ/2 mol

Ejercicio 2

-

- C grafito + 2 S rómbico -----------------> CS2 (l) ∆H° f ?

- C grafito + O2 (g) ---------------------------> CO2 (g) ∆H° = - 393.5 KJ/ mol

- S rómbico + O2 (g) --------------------------> SO2 (g) ∆H° = - 296.1 KJ/ mol

- CS2 (l) + O2 (g) ----------------------------> CO2 (g) + SO2 (g) ∆H° = - 1072 KJ/ mol

Ahora tomo mi reacción base y pongo reactivos en productos y viceversa y cambio el signo de entalpia…

a) CO2 (g) + 2SO2 (g) ------------> CS2 (l) + 3O2 (g) ∆H° = + 1072 KJ/ mol

b) C grafito + O2 (g) -----------------------> CO2 (g) ∆H° = - 393.5 KJ/ mol

c) S rómbico + O2 (g) ----------------------> SO2 (g) ∆H° = - 296.1 KJ/ mol

la reacción c) la mult por 2

c’) 2S rómbico + 2O2 (g) -----------------> 2SO2 (g) ∆H° = - 592 KJ/ mol

ahora cancelamos componente derechos con izquierdos

a) CO2 (g) + 2SO2 (g) ------------> CS2 (l) + 3O2 (g) ∆H° = + 1072 KJ/ mol

b) C grafito + O2 (g) -----------------------> CO2 (g) ∆H° = - 393.5 KJ/ mol

c’) 2S rómbico + 2O2 (g) -----------------> 2SO2 (g) ∆H° = - 592 KJ/ mol

entonces la entalpia final es la suma de de las entalpias anteriores

C grafito + 2S rómbico ----------> CS2 (l) ∆H° = 86.5 KJ/ mol

- Investiga y describe la importancia de la termodinámica química en la industria

La termodinámica tiene muchísima importancia en la industria ya que cuenta con muchísimas aplicaciones y en especial en la ingeniería y en las ciencias exactas, y como ejemplos tenemos procesos industriales, polímeros, bio-tecnología, alimentos, etc. Como sabemos toda industria tiene flujos de energías en sus procesos por tal motivo aquí es donde entra la termodinámica para calcular las pérdidas de energía, así como la liberación de calor en sus procesos.

- Describe los siguientes conceptos de equilibrio químico, aludiendo a sus características químicas:

- Constante de equilibrio

Es el valor constante que proviene de la relación determinada de concentraciones de reactivos y productos en una reacción en equilibrio y a temperatura constante.

- ¿Cómo se interpreta la constante de equilibrio?

La constante de equilibrio nos indica si una reacción en equilibrio es favorable a los productos o a los reactivos.

- Si K » 1, entonces el equilibrio se desplazará hacia la derecha y favorecerá a los productos.

- Si K « 1, entonces el equilibrio se desplazará a la izquierda y favorecerá a los reactivos.

- Velocidad de reacción

Es la velocidad en la cual tan pronto como se forman algunas moléculas de producto, comienza el proceso inverso: estas moléculas reaccionan y forman moléculas de reactivo

- El principio de Le Chatelier

Es un principio que da una idea cualitativa de la respuesta de un sistema de equilibrio ante cambios en las condiciones de reacción. Si un equilibrio dinámico es perturbado por cambiar las condiciones, la posición de equilibrio se traslada para contrarrestar el cambio.

- ¿Cuál es la importancia de conocer la velocidad de reacción y la constante de equilibrio?

Al conocer la velocidad de reacción podemos determinar si tenemos una reacción química en