Reacciones quimicas ejercicios

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- PROCEDIMIENTO:

- Coger un trozo de cinta de magnesio con una pinza y acercar a la llama azul del mechero, el magnesio reacciona con el oxígeno del aire para formar el producto con la aparición de una luz blanca muy intensa, a la cual no se le debe mirar directamente. La persona que quema la cinta de magnesio debe sostener un tubo de ensayo para recibir el producto blanco formado (cenizas).

- Coger el tubo de ensayo que contiene las cenizas de la reacción anterior y adicionarle agua destilada en cantidad suficiente para cubrir las cenizas. Agitar vigorosamente hasta disolver y adicionar 2 ó 3 gotas de fenolftaleína. Observar y anotar. Luego agregar HClcc para neutralizar, hasta que se observe un cambio de color.

- En un tubo de ensayo colocar un clavo de hierro y añadir sulfato cúprico, CuSO4 hasta cubrir totalmente el clavo. Sin agitar, dejar en reposo por lo menos 5 minutos, luego observar y anotar.

- Colocar en un tubo de ensayo una pequeña cantidad de cristales de sulfato cúprico pentahidratado, CuSO4.5H2O acercarlo a la llama del mechero, calentar y agitar hasta observar cambio. Observar y anotar.

- Colocar en un tubo de ensayo 1 mL de nitrato de plata, Ag(NO3) y adicionar gota a gota yoduro de potasio, KI hasta observar cambio. Agitar, observar y anotar.

- Colocar en un tubo de ensayo 1 mL de hidróxido de calcio, Ca(OH)2 y agregar 2 ó 3 gotas de fenolftaleína. Adicionar gota a gota ácido clorhídrico concentrado, HClcc hasta observar cambio de color.

- En un tubo de ensayo, colocar 1 mL de bicarbonato de sodio, NaHCO3 y luego ácido clorhídrico concentrado, HClcc gota a gota hasta observar cambio. Observar y anotar.

- En una luna de reloj, colocar un clavo oxidado y agregar 4 gotas de ácido clorhídrico concentrado. Observar y anotar.

- De la reacción anterior, retirar el clavo con la pinza y añadir 3 ó 4 gotas de tiocianato de amonio, NH4.SCN a la solución. Observar y anotar.

- En un tubo de ensayo agregue aproximadamente 20 mL de agua, luego añada un trozo pequeño de sodio, Na evite agitar, observe que hay desprendimiento de un gas, el producto obtenido será un ácido o una base, usted verifique con el indicador respectivo, para luego proceder a su neutralización respectiva.

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Ing. Víctor A. Campos Linares Período 2016-1

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Reacciones Químicas

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- RESULTADOS:

- Ecuación Química:

Tipo de Reacción Química: Combinación, desplazamiento doble

Nombre de los productos: Cloruro de Magnesio y Agua

Observaciones: El cambió de color probando la efectividad de la reacción

- Ecuación Química: Tipo de Reacción Química: Desplazamiento simple

Nombre de los productos: Sulfato de zinc y cobre

Observaciones:

- Ecuación Química: Tipo de Reacción Química: Descomposición

Nombre de los productos: Sulfato de cobre y vapor de agua

Observaciones:

- Ecuación Química: Tipo de Reacción Química: Desplazamiento doble

Nombre de los productos: Yoduro plumboso y nitrato de potasio

Observaciones:

- Ecuación Química: Tipo de Reacción Química: Desplazamiento doble

Nombre de los productos: Cloruro de calcio disuelto y agua

Observaciones:

- Ecuación Química:

Tipo de Reacción Química: Desplazamiento doble

Nombre de los productos: Cloruro de sodio disuelto en agua y vapor de

Observaciones:

- Ecuación Química: Tipo de Reacción Química: Desplazamiento doble

Nombre de los productos: Cloruro férrico disuelto en agua

Observaciones:

- Ecuación Química: Tipo de Reacción Química:

Nombre de los productos:

Observaciones:

- Ecuación Química: Tipo de Reacción Química:

Nombre de los productos:

Observaciones:

- Ecuación Química: Tipo de Reacción Química:

Nombre de los productos:

Observaciones

VI. CONCLUSIONES:

- Determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total

- Las sustancias convertidas se llaman productos

- Las sustancias antes que pasen por el factor energético se llaman reactivos

- La representación simbólica de una reacción química, es una ecuación

VII. CUESTIONARIO:

a) Proponer tres ecuaciones químicas balanceadas para cada tipo de reacción química. Deben ser diferentes a las realizadas en la práctica.[pic 31][pic 32]

Ing. Víctor A. Campos Linares Período 2016-1

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Reacciones Químicas

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