EVALUACIÓN ESTADÍSTICA DE INDICADORES ÁCIDO.

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- Prueba t para comparar la concentración de ácido clorhídrico obtenida con el uso de Azul de bromotimol y Verde de bromocresol = 0,0063

- Prueba t para comparar la concentración de ácido clorhídrico obtenida con el uso de Azul de bromotimol y Verde de bromocresol = 0,0096

Como estadísticamente las medidas replicadas se pueden considerar “iguales” con un nivel de confianza del 95%, es posible realizar una comparación entre los resultados de cada titulación al emplear cada uno de los indicadores. Y, según los resultados publicados anteriormente (tabla 1) aquel resultado que tiene el mayor error con respecto al “verdadero” es la titulación que empleo Naranja de Metilo con un error asociado del 9,355%, el cual se puede asociar a su rango de viraje que esta entre el pH 3,1 y pH 4,4, ya que este rango no llega a contener el pH 7,0 se agregó más acido del necesario para que reaccionara. Con relación a las otras 3 mediciones, la que presento un menor margen de error fue con el Rojo de Metilo, ya que el rango de viraje de este oscila entre el pH 4,2 y pH 6,3 el error asociado fue de 2,337%. Claramente el porcentaje de error fue mucho mejor debido a que el rango se encuentra mucho más próximo a 7 pH, sin embargo en este caso también se agregó un poco más de ácido. Las otras dos mediciones tienen un error de 3,523% y 4,884% con el uso de Azul de Bromotimol y Verde de Bromocresol respectivamente. Resulta interesante mencionar que a pesar de que el rango de viraje del Azul de Bromotimol está alrededor del pH 6.0 y pH 7.6 este tuvo un margen de error mayor al Roro de Metilo, ya que el Azul de Bromotimol si tiene dentro de su rango el pH 7 con lo cual se esperaba que este tuviera el menor margen de error.

Por otra parte, con respecto al volumen empleado para titular es posible comparar ya que al estar estandarizada la cantidad de tris hidroximetil aminometano se debió haber empleado el mismo volumen de ácido para que reaccionara cuantitativamente con la base. El indicador que empleo más cantidad del ácido para titular fue Rojo de Metilo con 10,13± 0,2658 ml, lo que indica que también se puede atribuir el error en las otras titulaciones a que emplearon cantidades de ácido inferiores que impidió llegar al punto de neutralización.

CONCLUCIONES

Con respecto a las condiciones del laboratorio, importante pate del error va asociado a la medicación, ya que no fue solo un operador el que interpreto los instrumentos, sino que fueron varios. Por otra parte al emplear indicadores suele ser muy complejo poder interpretar de manera correcta el punto en que se produce el cambio de color, sin embargo este método es muy adecuado para dar una aproximación sobre el punto de neutralización. Estadísticamente tres de los cuatro indicadores demostraron tener un buen nivel de certeza sobre la medida deseada, ya que sus rangos de viraje se encuentran relativamente cercanos a pH 7. Pero sobre todo el que demostró ser más efectivo para esta práctica es el rojo de metilo, cuyo error asociado a la medida fue 2,337%. Aunque lo que se esperaba era que el que tuviera un menor error fuera el azul de bromotimol, ya que este es el único de los cuatro indicadores que tiene al pH 7 en el rango de viraje. Nuevamente se menciona que estos datos no pueden ser del todo decisivos ya que se necesitan más replicas y un mejor control en el desarrollo de la práctica para “garantizar” la reducción del error experimental.

ANEXOS

- Corrección de la masa por el efecto boya.

[pic 3]

ρtris= 1,327 ρa =0,0012g/mL ρw =8,0 g/mL m´ masa del tris inicial.

- Caculo de la concentración de ácido clorhídrico.

Calcular las moles de ácido clorhídrico que reaccionaron.

[pic 4]

Encontrar la molaridad inicial del ácido clorhídrico.

[pic 5]

Para calcular el error estándar de la media se empleó la siguiente expresión.

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- Aplicación del test F para desviaciones estándar.

[pic 7]

- Aplicación de la prueba t sobre las medidas promedio de las concentraciones.

[pic 8]

- Calculo del error relativo asociado a la medida

Como valor “verdadero” se toma la concentración inicial del ácido clorhídrico como 0,10M.

[pic 9]