EXAMEN PARCIAL DE INGENIERIA METALURGICA III

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3.- Un reactivo A se descompone de acuerdo a una cinética de n = 3/2, efectuándose la conversión del 60% de A en 8 minutos. Calculese el tiempo adicional necesario para que la conversión sea del 85%. 4 ptos.

4.- En la descomposición del etano a 620oC, deduzca una expresión cinética a partir de los datos obtenidos a la presión atmosférica, empleando como unidades mol, litro y segundo. La velocidad de descomposición del etano puro es 7.7% por segundo, pero cuando están presentes 85.26% de inertes la velocidad de descomposición desciende a 2.9% por segundo. 4 ptos.

5.- Calcúlese el coeficiente cinético por la desaparición de A en la reacción de primer orden en fase gaseosa A === 1.6 R. Si el volumen de la mezcla reaccionarte aumenta en 50% en 4 minutos cuando se parte de A puro. La presión total dentro del sistema permanece constante a 1.2 atmósferas y la presión de 25oC 4 ptos

UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN ANTONIO ABAD DEL CUSCO

CARRERA PROFESIONAL DE INGENIERIA METALURGICA

EXAMEN PARCIAL DE INGENIERIA METALURGICA III

1.- a) Mencione qué variables afectan a las reacciones homogéneas y heterogéneas. ………1 pto.

b) Explique con gráficos la Teoría de velocidades de reacción o del complejo activado. 1 pto.

c) Defina y realice tres diferencias entre reacciones simples y múltiples. 1 pto.

d) Diferencie entre reacciones elementales y no elementales. 1 pto.

2.- Una reacción de segundo orden tiene una constante de velocidad de 5.7 x 10-5 Ms-1 a 25oC y de 1.64 x 10-4 Ms-1 a 40oC. Calcule la energía de activación y el factor de frecuencia. ………….4 ptos.

3.- Un reactivo A se descompone de acuerdo a una cinética de n = 3/2, efectuándose la conversión del 60% de A en 8 8 minutos. Calculese el tiempo adicional necesario para que la conversión sea del 85%. 4 ptos.

4.- En la descomposición del etano a 620oC, deduzca una expresión cinética a partir de los datos obtenidos a la presión atmosférica, empleando como unidades mol, litro y segundo. La velocidad de descomposición del etano puro es 7.7% por segundo, pero cuando están presentes 85.26% de inertes la velocidad de descomposición desciende a 2.9% por segundo. 4 ptos.

5.- Calcúlese el coeficiente cinético por la desaparición de A en la reacción de primer orden en fase gaseosa A === 1.6 R. Si el volumen de la mezcla reaccionarte aumenta en 50% en 4 minutos cuando se parte de A puro. La presión total dentro del sistema permanece constante a 1.2 atmósferas y la presión de 25oC 4 ptos