EXTRACCIÓN CON SOLVENTES.

...

Ec. 25. C6H5COONa (ac)+HCl (ac) C6H5COOH(s)+NaCl(ac)[pic 7]

Para estos dos procedimientos se calculó el porcentaje de recuperación dado por la fórmula (Ver Tabla 1): 7

[pic 8]

FASE ETÉREA

FASE ACUOSA

Peso del beaker

46.448g

Peso del papel filtro

0.116g

Peso del beaker después de la evaporación

46.603g

Peso del papel filtro con los cristales

0.298g

Peso equivalente

0.155g

Peso equivalente

0.064g

% Recuperación

77.5%

% Recuperación

66%

Tabla 1. Porcentaje de recuperación (Fase Etérea-Fase Acuosa)

- Nota: El peso inicial de la muestra fue de 0,2g

Como la cantidad total del Ácido Benzoico presente en la disolución acuosa inicial se repartió entre la fase orgánica y la fase acuosa de acuerdo con su carácter de solubilidad en el éter y en agua 8, se puede afirmar que al ser este un compuesto orgánico que tiene un anillo bencénico grande y no-polar unido a un grupo polar ácido más pequeño9 la mayor parte quedó disuelta en la fase etérea que disuelve en general sustancia no polares y ligeramente polares8 gracias a que se reemplazan rápidamente las fuerzas que unen las moléculas del soluto con las moléculas del disolvente por otras similares, y las sales inorgánicas que no son solubles en disolventes orgánicos, permanecieron en la fase acuosa.

Es importante considerar que la distribución del soluto entre las dos fases inmiscibles es un fenómeno de equilibrio que se describe por medio de la ley de distribución, cuya constante de equilibrio se denomina coeficiente de reparto y se define como la relación entre las concentraciones del soluto en cada uno de los dos disolventes, determinado por la fórmula: 3

[pic 9][pic 10]

[pic 11]

Según los resultados (Tabla 1) el coeficiente de reparto para este caso es: 0.155: 0.064 = 2,4.

- Nota: Las concentraciones están dadas en moles/L (Molaridad: m), es decir que:

ÁCIDO BENZOICO

PESO

VOLUMEN

CONCENTRACIÓN

Fase Etérea

0.155g

0.020L

0.63M

Fase Acuosa

0.064

0.020L

0.026M

Tabla 2. Molaridad- Ácido Benzoico

- EXTRACCION SIMPLE

Se tomó la solución de violeta cristal en agua y se depositó en un embudo de decantación agregando cloruro de metileno. Posteriormente se agitó fuertemente hasta que la muestra se dividió en dos fases una orgánica y otra acuosa. (Ver Tabla 3)

- EXTRACCION MULTIPLE

Se tomó nuevamente solución violeta cristal y se extrajeron tres porciones a las que se les agrega cloruro de metilo, posteriormente y se agitó hasta que la muestra en cada uno de los tubos se dividiera en dos fases orgánica y acuosa, finalmente se mezclaron las muestras de coloración púrpura. (Ver tabla 3)

Hay que tener en cuenta que la solubilidad o insolubilidad de un compuesto en un solvente está relacionada con el carácter polar o no polar de ambas sustancias. Lo polar disuelve a lo polar mientras que lo no polar disuelve lo no polar8. El cristal violeta es un compuesto cuya fórmula molecular es C25H30ClN3, con densidad de 0.99 g/m³, su estructura tiene grupos polares (formando iones amonio) siendo una sustancia polar9. Para realizar las extracciones se utilizó esta sustancia diluida primero en agua (compuesto polar) con una densidad de 999,97 kg/m³, formando una solución9. Al agregar el cloruro de metileno, un líquido incoloro, con fórmula química CH2Cl2, siendo un compuesto apolar, y más denso que el agua 1,33 g/cm³ 9, la solución se separó en dos fases, quedando la más densa en la parte inferior y en la parte superior la solución acuosa, por esta razón la fase inferior se tiñe de color violeta, mientras mayor es la intensidad del color de la extracción mayor es la cantidad de cristal violeta que contiene la solución8.

EXTRACCION SIMPLE

Coloración púrpura en fase orgánica

Coloración translucida en fase acuosa

Baja intensidad en coloración

Menor Efectividad

EXTRACCION MULTIPLE

Coloración púrpura en fase orgánica

Coloración translucida en fase acuosa

Alta intensidad en coloración

Mayor Efectividad

Tabla 3. Extracción simple y Extracción múltiple

En la extracción simple al agitar el compuesto con dos disolventes inmiscibles la intensidad de color de la extracción decreció de manera que se le fue añadiendo cloruro de metileno a ésta, hasta obtener una fase acuosa completamente incolora. En la extracción múltiple se realiza la separación de una manera ordenada, efectuándose en 3 tubos de extracción en los cuales la fase estacionaria permanece en la parte inferior.

Para determinar la eficiencia se consideró que la extracción de una contracorriente de dos