SESION 1 SOLUBILIDAD Y CLASIFICACION POR SOLVENTE.

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HCL

Solubiliza

- El ácido clorhídrico es un compuesto polar, por lo cual el cloruro de sodio, la sacarosa y el ácido acetilsalicílico se disuelven en él, ya que actúan fuerzas intermoleculares de ion-dipolo y puentes de hidrogeno. La anilina se disuelve en el HCl por el efecto del pH, ya que la anilina tiene un grupo amina, lo cual la hace de carácter básico, y el HCl siendo acido fuerte inorgánico, forma una sal que se solvatan con las moléculas de agua.

No solubiliza

- El ciclohexeno, el aceite y el β- naftol no se disuelven en HCl, ya que son sustancias apolares. No hay solubilidad entre estos compuestos debido a que el ácido clorhídrico es un compuesto iónico muy polar por lo tanto para que haya una intercalación de moléculas con un solvente es necesario romper la atracción electrostática de los iones de signo opuesto lo cual se logra solo con otro compuesto muy polar, por tal razón al disolverse con estos compuestos que poseen fuerzas intermoleculares muy débiles, estos compuestos no son capaces de interaccionar para lograr una solvatación, por lo tanto no hay solubilidad.

NAOH

Solubiliza

- Solubiliza al cloruro de sodio, sacarosa, acidoacetilsalicilico y al β- naftol.

El cloruro de sodio y la sacarosa se disuelven por las interacciones intermoleculares de ion-dipolo y puente de hidrogeno. Y en el ácido acetilsalicílico donde hay presencia de solubilidad debido a una interacción entre una base y un acido, además que los caracteriza la polaridad, lo cual conlleva a una intercalación de moléculas en donde hay presencia de solvatación, por tanto el soluto se disuelve.

No solubiliza

- El ciclohexeno, la anilina y el aceite, por su apolaridad, no hay solubilidad, debido a que la energía necesaria para separar las moléculas de estos compuestos con interacciones intermoleculares muy débiles es mínima, pero para separar las moléculas del NaOH un compuesto iónico con fuerzas intermoleculares muy fuertes de puentes de hidrogeno es considerablemente grande, por tanto no se presentó una solubilidad.

NaHCO3

Solubiliza

- Al cloruro de sodio, a la sacarosa y al acidoacetilsalicilico, se disuelven en este compuesto por las interacciones intermoleculares de ion-dipolo y puente de hidrogeno.

No solubiliza

- Al ciclohexeno, anilina, aceite ni al β- naftol, ya que el NaHCO3 es un compuesto iónico, para que haya una interacción con otro compuesto es necesario una cantidad de energía para romper sus fuerzas intermoleculares, lo cual no lo logra con estos compuestos debido a sus débiles fuerzas que ahí se presentan, por lo tanto no se logra interacción entre soluto y solvente, presentando una solubilidad nula.

CONCLUSIONES

Por medio de la práctica realizada se pudo determinar qué:

- La solubilidad de una sustancia está muy relacionada con la estructura del soluto y el solvente. Ya que solventes polares van a solventar a solutos polares, y también solventes apolares van a disolver a solutos apolares.

- Una sustancia orgánica (apolar) puede ser disuelta por un solvente polar si, tiene una cadena con menos de cuatro carbonos y además posee un grupo funcional polar.

- En las moléculas que conforman los solutos y solventen de una disolución actúan fuerzas intermoleculares como: puentes de hidrogeno, fuerza de van del waals, ion-dipolo, entre otras; todas estar fuerzas operan en la interacción de la sustancia o formar.

- La temperatura a la cual sea expuesta la disolución es fundamental. Ya que ha mayor temperatura mejor será la solubilidad de las sustancias.

- El pH es una característica muy importante en la solubilidad de sustancias orgánicas, ya que cuando una cadena hidrocarbonada tiene más de cuatro carbonos y un grupo funcional polar, se solubilizan formando una sal, la cual se disuelve en agua por interacción ion-dipolo.

BIBLIOGRAFIA

- WittakerRoland: química general, décima edición, 1980.

- MorrisonThorton Robert: química general, quinta edición, 1987

- Wikipedia

http://es.wikipedia.org/wiki/Solubilidad

- Universidad de Bogotá Jorge Tadeo Lozano - Bogotá

http://www.utadeo.edu.co/comunidades/estudiantes/ciencias_basicas/organica/guia_2.pdf

Que es análisis de resultado???

: El análisis de resultados quiere decir procesar la datos recabados u obtenidos durante el proceso de experimentación, es decir, lo que se observo, las cantidades que se obtuvieron, lo que se descubrió, lo que se averiguo, etc. Las conclusiones van ligadas a los objetivos que se hayan propuesto, y en las cuales se comparan con lo obtenido en los resultados , de igual manera se describe si las hipótesis (en caso de haberlas) fueron ciertas, y el "porque si" o el "porque no", de manera mas resumida a lo que se llego al final de la investigación.

2. Cómo presentar un informe de laboratorio?

[pic 1]

En el anexo 1 puedes observar un modelo de informe de laboratorio.

Después de realizar un experimento, el estudiante debe presentar un informe de laboratorio. Aunque existen diferentes estilos de informes, lo cual depende de los objetivos de cada curso, se sugiere que el informe tenga el siguiente contenido:

[pic 2]

1. Portada

2. Objetivos

3. Marco teórico

4. Datos y/o observaciones

5. Gráficos

6. Cálculos y resultados

7. Conclusiones y discusión

8. Respuesta a las preguntas

9. Bibliografía

El informe se debe presentar en hojas de papel blanco tamaño