SOLUCIONES Y CLASIFICACION POR SOLVENTES

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Aquí ya tenemos 3 soluciones con las siguientes características:

SOLUCIONES

Concentración inicial

Volumen inicial

Concentración final

Volumen final

1

5 M

7,14 ml

5 M

25 ml

2

0,5 M

2,5 ml

0,5 M

25 ml

3

0,05 M

2,5 ml

0,05 M

25 ml

- A 3 tubos de ensayo iguales se le adicionaron respectivamente, 4 ml de las soluciones de ácido acético (CH3COOH) anteriormente preparadas, así:

[pic 16] [pic 17] [pic 18] [pic 19][pic 20][pic 21][pic 22][pic 23][pic 24][pic 25][pic 26][pic 27]

A cada tubo se le adiciona una gota de azul de timol, se agitan y se procede a realizar la comparación del tubo problema con los tubos patrones. Se organizan los tubos según su coloración de la siguiente manera:

1: amarillo

Tubo 3

2: naranjado

Tubo 2

3: rosa claro

Tubo 1

4: rosa oscuro

Tubo 4

Notamos que al adicionar una gota de azul de timol, esta se disuelve completamente y produce una cambio en la estructura interna en la solución, como en el color, observamos que a menos concentración en la solución, era más claro el color, así que, en la solución en la que su concentración era de 0,05 M el color se tornó amarillo, en la solución de concentración 0,5M se fue tornando más oscuro naranjado, y en la solución de concentración 5M su color fue rosa claro, y en comparación con la solución problema que era la que tenía una mayor concentración, su color fue rosa oscuro. Con estos resultados determinamos que a medida que cambian de concentración y pH, cambian de color las soluciones, determinando el grado de acides que tiene cada solución. Que entre más neutro o acido este la solución el color va a ser más oscuro y entre más básica este la solución, el color va a ser más claro. En nuestras soluciones observamos que pasamos de las soluciones acidas a las básicas:

De medio básico a medio neutro o acido: rosa incoloro[pic 28]

- Luego de esta práctica procedemos con otro experimento en cual pesamos una capsula de porcelana tres veces de la siguiente forma:

Capsula de porcelana con vidrio reloj

Peso obtenido

Limpia y seca

143,70 g

Con 10 ml de sln problema de NaCl

154,14 g

Después de evaporación de líquido y enfriamiento

144,70 g

Se determinan los siguientes cálculos:

- Peso del residuo= peso inicial - peso final

= 143,70 g - 144,70 g = 1 (peso del residuo)

- El volumen de la solución inicial: 10 ml de NaCl

- %P/V= 10 %

- %P/P= 38 %

- M= 1,71

- N=

- m= 0,017

- OsM= 3,42

- X= 0,030

Solución preguntas:

- ¿Cuál es la expresión general para expresar la cantidad de soluto presente en un volumen dado de disolución conociendo la concentración de este?

Porcentaje peso a volumen: %P/V

- ¿Qué es el equivalente gramo de una sustancia?

Es la cantidad de una sustancia que reacciona para producir una mol de producto. # eq-g= n.eq-g, eso significa que un equivalente gramos de cualquier sustancia química es igual a su peso equivalente expresado en gramos.

- ¿Mediante cual expresión están relacionadas la normalidad y la molaridad?

N= #-eq-g / litro de disolución

M= moles de soluto / litro de disolución

- El ácido clorhídrico suministrado por la casa productora Carlo Erba trae en su rotulo las siguientes especificaciones:

- Peso molecular = 36,461 g/mol

- %peso= 32%

- Densidad= 1,16 g/ml

¿Cuál es su molaridad y su porcentaje %p/v?

1,16 g . 1000 ml . 1 mol = 4,39 M

1 ml 1 L 36,461 g

%p/v= 32 g sto . 100 =

- ¿Cuál es la diferencia entre un soluto que es electrolito y un soluto que es no electrolito?

El soluto electrolito está determinado por iones libres (aniones o cationes) de un compuesto, que se comportan como medio conductor de electricidad. Y los no electrolitos son solutos que no están disociados en iones, por lo tanto, no conducen electricidad.

- ¿Qué y cuáles son las propiedades coligativas?

Las propiedades coligativas son aquellas que están muy relacionadas con el cambio de ciertas propiedades físicas en los solventes cuando le agregamos a estos una cantidad determinada de un