SOLUBILIDAD Y CLASIFICACIÓN DE SOLVENTES

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- Clasificación por solventes

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ANÁLISIS

En la parte de prueba de solubilidad se observa gran variedad de solubilización de parte de los diferentes solutos y todo va ligado a la naturaleza de los enlaces químicos y este análisis se puede separar en dos partes, las cuales serían, solventes acuosos y no acuosos.

En los solventes acuosos las moléculas son polares lo cual debe de cumplir que disuelvan solo los solutos polares, en el caso del agua se cumple con el cloruro de sodio y la sacarosa, el cloruro de sodio es una sal inorgánica polar pero la sacarosa es un compuesto orgánico formado por glucosa y fructuosa, la causa por la cual se debe su solubilidad en el agua se deben a los grupos hidroxilos presentes en la estructuras los cuales son polares, claro esta que esta molécula no es tan soluble por su naturaleza orgánica. Para el caso del HCl acuoso sucede lo mismo con los otros dos solutos, pero este disuelve la anilina, un compuesto orgánico con una amina la cual le da un carácter básico y como el HCl es un ácido fuerte, este forma una sal que solvata en el agua permitiendo su solubilidad. Para el caso del NaOH que es una base fuerte esta se forma una sal con el ácido acetilsalicílico para ser solvatada y disociada. Con el bicarbonato de sodio que es una sal acida que al disociarse en agua crea una solución básica actúa de la misma forma que el NaOH y forma una sal con el ácido acetilsalicílico.

Para los solventes no acuosos que son éter y heptano son moléculas no polares, de lo cual se esperaría que disolviera moléculas no polares, en el caso del éter demostró que es un soluto excelente para solvatar todos los solutos no polares en cambio con el heptano se observó que no pudo disociar los solutos con bencenos como la anilina, el ácido acetilsalicílico y el beta naftol lo cual se debe a la gran estabilidad que tiene un benceno.

Para la parte de clasificación por solventes la muestra problema demostró tener una gran estabilidad a la hora de interactuar con los diferentes solventes, demostrando no ser una molécula polar por no ser soluble en agua, ni acida por no ser soluble en hidróxido de sodio ni básica por no ser soluble en ácido sulfúrico, esto la lanza en el grupo 8 en la cual están los compuestos aromáticos los cuales son muy estables.

CONCLUSIONES

- La capacidad de solvatación de un soluto en una solución esta fuerte mente ligada con la naturaleza de los enlaces entre sus moléculas pero también puede variar con el pH que dicha solución tenga pues esto determinara si el soluto formara una sal siendo está más soluble que cuando estaba disociada.

- Los compuestos orgánicos son moléculas poco polares, esto se debe principalmente a lo extensas que pueden ser sus cadenas carbonadas y los grupos funcionales que la compongan.

PREGUNTAS

- Disponga en orden decreciente de solubilidad en agua. Explique sus razones.

Para determinación del orden creciente de los anteriores compuestos, se tuvo en cuenta algunos aspectos como:

- Polaridad

- grupos funcionales

- Puentes de hidrógeno que forman

- Peso molecular

- Complejidad de la estructura

Orden creciente (solubilidad)

- Etil benceno (insoluble)

- Éter etílico (insoluble)

- Hexanamida (medianamente insoluble)

- Propanal (soluble)

- Propanol (soluble)

- Etil amina (soluble)

- Ácido acético (soluble)

Razones:

Ácido etanoico: los ácidos carboxílicos están asociados fuertemente entre ellos o por medio de puentes de hidrogeno.

Propanal: los alcoholes son muy polares teniendo la capacidad de formar puentes de hidrogeno.

Etilamina: las aminas son un grupo polar, pueden formar puentes de hidrogeno, pero solo las primarias y secundarias.

Hexanoamida: puede formar puentes de hidrogeno pero solo las primarias y secundarias, es menos soluble que las aminas ya que su cadena de carbonos es mucho más grande.

Propanol: puede formar puentes de hidrogeno.

Dietil éter: los éteres son pocos polares, y la cadena de carbonos es de 4:1 con respecto al oxigeno haciéndolo poco soluble en agua.

Etil Benceno: los compuestos aromáticos son no polares, y no forman puentes de hidrogeno

- Determine cuales compuestos serian solubles en NaOH, HCl y NaHCO3. Explique sus razones.

- Los compuestos solubles en NaOH y en NaHCO3 son las cadenas hidrocarbonadas mayor de 4 átomos de carbono y con un grupo funcional polar, solo se solubilizan en bases orgánicas si tienen presentes hidrógenos ácidos, como es el caso de los compuestos anteriores NaOH (base fuerte) y NaHCO3(base débil).

HEXANAMIDA Esta cumple los requisitos ya que es una cadena hidrocarbonada mayor de 4 átomos y con un grupo funcional.

- Los compuestos solubles en HCl son las aminas, alifáticas con más de 5 átomos de carbono, aromáticos y cíclicos. Porque tienen la capacidad de formar puentes de Hidrogeno y tienen un grupo funcional polar.

ETIL AMINA y ETIL BENCENO.

- Ubique cada uno en los grupos de solubilidad. Explique sus razones.

- Etil amina:

Grupo 1B: se clasifica en este grupo debido a que esta es soluble en agua y en éter, además tiene un PH básico. Esto ocurre con las aminas con menos de 4 átomos de carbono

- Propanol:

Grupo 1C: se clasifica en este grupo debido a que es soluble en agua y en éter. Además tiene un PH neutro. Esto ocurre con los alcoholes, de bajo peso molecular, es decir, con menos de 4 átomos de carbono.

- Éter etílico:

Grupo