Tema- Solubilidad y clasificación por solventes.

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+En medio del MeOH el B-naftol era soluble.

+En medio del tolueno el B-naftol presento insolubilidad.

- Clasificación por solventes:

La muestra asignada para realizar la prueba de solubilidad fue el ácido acético, con el cual se pudo evidenciar su solubilidad en el agua y en éter. En la verificación de su pH con el papel indicador que cambio a rojo, por lo tanto se puede decir que el ácido acético presenta un pH acido.

Análisis de los Resultados

- Soluto: B-naftol

Se puede evidenciar según la tabla 1 que el soluto B-naftol fue insoluble en algunos solventes como; el agua que es un error experimental ya que el B-naftol no es soluble en agua ya que es un compuesto orgánico que posee más de seis átomos de carbono lo que produce que lo domine sus partes no polares. El H2O es polar por lo que no puede formar puentes de hidrogeno y las moléculas de H2O no puede solvatar las moléculas de B-naftol.

El B-naftol fue soluble en éter. El éter es un solvente poco polar, y en el actúan fuerzas de London y dipolo- dipolo (no son muy significativas en el éter, por ser poco polar), mientras que en el B-naftol actúan fuerzas de London. Al entrar en contacto el B-naftol y el éter, ocurre la solvatación gracias a que hay atracción por medio de fuerzas de London entre el soluto y el solvente. De igual forma se atraen y B-naftol. El B-naftol y el éter tienen estructuras similares aromáticas con una interacción dipolo inducido- dipolo inducido se atraen por medio de fuerzas de London.

El hexano es apolar al igual que el B-naftol, es decir, es soluble y se presenta una dirección dipolo inducido- dipolo inducido, en la práctica el resultado fue insoluble, puede ser por el porcentaje de concentración o la temperatura a la que se presentó.

HCL-10. Esto se debe a dichos solventes son polares, por lo tanto en ellos actúan algunas fuerzas intermoleculares como las dipolo-dipolo (HC y puentes de hidrogeno (agua), las cuales son muy fuertes y requieren más energía para romper; por lo que el B-naftol es un compuesto no polar y lo apolar solo se disuelve en lo no polar, es decir, es insoluble.

Para que ocurra la solvatación se necesita que se intercalen las moléculas del B-naftol en las moléculas del solvente y haya ruptura de las fuerzas intermoleculares del solvente. La energía necesaria para que se de este proceso no queda compensada con la energía desprendida, por lo tanto el soluto no se disuelve en el solvente.

El B-naftol es soluble en el NaOH, pueden tener iones en común por la concentración al 10% uno ácido y el otro básico, ocasionando una reacción de neutralización con una interacción ion-dipolo.

En medio del NaHCO3 es insoluble ya que el solvente es polar y el B-naftol es apolar hidrofóbico.

La acetona es un compuesto polar de doble enlace, lo que ocasiona que sea insoluble.

El B-naftol en medio del MeOH es insoluble por la polaridad del metanol. Todo lo contrario al tolueno que es un compuesto apolar y presenta solubilidad con el B-naftol.

- Análisis de los resultados de la prueba de clasificación por solventes:

La muestra (soluto orgánico) fue soluble en agua y éter, el color que tomó el papel indicador fue rojo, por ente pertenece al grupo 1A. Según la tabla de clasificación por solventes presentada en el manual, el grupo 1A tiene las siguientes características: es un ácido carboxílico con menos de 4 átomos de carbono.

Según las características anteriores se puede concluir que se trataba del ácido acético (CH3OOH).

La fórmula del ácido acético observamos que tiene 1 sola parte hidrocarbonada CH3-(corresponde a la parte apolar) Y tiene 1 solo grupo funcional ácido OOH (corresponde a la parte polar), por ende la parte apolar y la polar del ácido acético se encuentran en equilibrio, no hay un dominio de ambas partes.

Entonces cuando añadimos el ácido acético al agua, este se solubilizo gracias a que la parte polar (grupo funcional- OOH) de este se une al agua que también es polar. Ahora cuando añadimos el ácido acético al éter, este se solubilizo gracias a que la parte apolar (parte hidrocarbonada CH3-) se une al éter que también es apolar.

Preguntas

- Disponga en orden creciente de solubilidad en agua. Explique sus razones

D. Etil benceno: no es soluble ni miscible en agua, su densidad es inferior a la del agua y un potente cancerígeno. Por otra parte, el benceno es el hidrocarburo más importante entre los aromáticos para la química industrial, y ocupa el tercer lugar en cuanto al consumo de materias primas orgánicas.

C. Eter etílico: el éter etílico es un líquido incoloro con un olor característico. Es menos denso que el agua e insoluble en ella. Sus vapores son más densos que el aire y no tiene la capacidad de formar puentes de hidrogeno.

F. Hexanamida: es soluble en agua caliente pero ligeramente insoluble en agua a temperatura ambiente.

A. Etilamina: es miscible en el agua, es decir que tiene la capacidad de mezclarse en cualquier proporción, formando una disolución.

G. Etil aldehído: su solubilidad en agua es medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en agua del etil aldehído, también es miscible.

B. Propanol: la formación de puentes de hidrógeno permite la asociación entre las moléculas de alcohol. Los puentes de hidrógeno se forman cuando los oxígenos unidos al hidrógeno en los alcoholes forman uniones entre sus moléculas y las del agua:

E. Acido etanoico: su polaridad permite que con la presencia del carbonilo y del OH, se establezcan puentes de H con las moléculas de agua para solvatarse. Además, es de bajo peso molecular (PM), ya que al aumentar el PM aumenta el nº de C e H (no polares), por lo que la polaridad y la solubilidad en agua disminuyen y aumentan en solventes no polares.

- Determinar cuáles compuestos serian solubles en NaOh, HCL y NaHCO3. Explique sus razones

+NaOH: Los compuestos que son insolubles en agua, pero que son capaces de donar un protón a una base diluida, pueden formar productos solubles en agua. Ejemplo: El ácido benzoico no es soluble en agua a