Solubilidad y clasificación por solventes.

...

Éter

El éter es conocido como un compuesto orgánico de naturaleza apolar por la similitud de la electronegatividad entre sus moléculas. Debido a la naturaleza apolar de este compuesto presenta la facilidad para disociar con otros compuestos de naturaleza parecida o iguales, por lo tanto solutos como el aceite, el ciclohexano, anilina y el B-naftol presentaron una solubilidad total.

Para los solutos como el cloruro de sodio y la sacarosa se presento una solubilidad negativa debido a su diferencia de polaridades ya que las moléculas del éter no logran solvatar los iones de los solutos debido a las altas energías necesarias para romper la red y que se dé la intercalación.

Por último tenemos el soluto ácido acetilsalicílico el cual aunque tiene grupos polares en el predomina los grupos no polares lo cual teóricamente nos indicaría una fácil solubilizacion en éter aplicando la teoría de las fuerzas de London, pero experimentalmente los datos recopilados nos arrojaron una solubilidad negativa.

Hexano

Compuesto orgánico que al igual que el éter tiene una naturaleza apolar y debido a esto como ya lo hemos mencionado disuelve las sustancias de la misma polaridad tales como el ciclohexano y el aceite y debido a la diferencia de esta misma no disuelve a el cloruro de sodio y la sacarosa, por otra parte los solutos Anilina, Ácido acetilsalicílico, B-naftol no solubilizaron debido a que el hexano posee una polaridad intermedia y que estos solutos presentan grupos polares y apolares.

HCL al 10%

Este es un compuesto polar por lo tanto la sacarosa y el NaCl se disolvieron por tener la misma polaridad y por tener el mismo tipo de fuerzas intermoleculares. Para el ciclohexano y el B-naftol la solubilidad fue negativa debido a su carácter apolar ya que la cadena carbonada es mayor a 4 carbonos. Para los compuestos anilina y acido acetilsalicílico se presento una disolución parcial por tener una cadena hidrocarbonada mayor a 4 carbonos lo cual nos indica que la anilina presenta esta disolución parcial debido a efectos del PH ya que tiene en su estructura un grupo amina lo cual la caracteriza como una base las cuales solubilizan en ácidos fuertes (HCl) formando sales que solvatan con las moléculas de agua.

NaOH al 10%

Base fuerte de carácter polar la cual al adicionarle tanto el cloruro de sodio como la sacarosa dio como resultado una mezcla homogénea arrojando una solubilidad total, lo cual está relacionado con la polaridad de los solutos (polares) y las fuerzas ion-dipolo que se presentan intermolecularmente. Por su carácter apolar los demás solutos teóricamente son insolubles en NaOH a excepción del ácido acetilsalicilico que presento una solubilidad positiva debido a los efectos del ph ya que su carácter acido es neutralizado por la base formando una sal la cual por interacciones ion-dipolo se solvatan con las moléculas de agua.

Según los resultados experimentales que tenemos en la tabla el B-naftol presento una solubilidad positiva con el NaOH lo cual teóricamente no debería ser de esta forma debido a su apolaridad.

NaHCO 10%

Como podemos evidenciar en la tabla los solutos que solubilizaron en el NaOH son muy parecidos a los que solubilizaron en el NaHCO esto se debe a que estos compuestos son muy similares y poseen las mismas características mencionadas anteriormente con la diferencia que el B-naftol si solubilizo como era de esperarse teóricamente.

Clasificación por solvente.

Para esta clasificación trabajamos con la muestra problema #1 obteniendo los siguientes resultados:

- Se solubilizo en agua dando así una mezcla homogénea lo cual nos indiaca que es un compuesto que presenta un grupo funcional polar y como que la cadena hidrocarbonada es menor de 4 átomos de carbono entonces predomina su naturaleza polar.

- Luego por ser soluble en agua se procedió a probar la solubilidad en éter la cual dio positiva dando así una mezcla homogénea ya que la muestra puede ser un éter o una cetona que tienen este comportamiento de ser solubles en ambos.

- Por último al introducir el papel indicador en la muestra este no presento cambio dando a entender que su PH es neutro dándonos a conocer que la muestra pertenece al grupo 1C.

Conclusión

Se pudo concluir que los solventes de una polaridad conocida disocian los solutos de la misma polaridad, polar disuelve polar y apolar disuelve apolar, pero no se da esto en todos los casos ya que como vimos en este informe hay algunos casos en los que las sustancias polares disuelven sustancias apolares y viceversa esto es debido al efecto del PH, a la cantidad de átomos de carbonos en la cadena hidrocarbonada, a las fuerzas intermoleculares.

Por otro lado concluimos que es muy importante la cantidad de las muestras ya que existen solutos que posen una solubilidad parcial lo cual podría verse afectado si no tomamos la cantidad exacta que nos describen en la guía, ya que se puede presentar una mezcla sobresaturada, dándonos una mezcla con precipitado y debido a esto podríamos pensar que nuestra muestra fue insoluble o poco soluble.