El aire.Composición química del aire

...

Helio (He)

•.00052% del aire

•Poco reactivo

•Más ligero que el aire

Metano (CH4)

•.00015%

•Alcano

•No es muy soluble en el agua

•No absorbe luz solar

Kriptón (kr)

•.0001%

•Libre en la estratósfera

Hidrógeno (H)

•.00005%

•Libre en estratósfera

Agua (H2O)

•Composición variable

•Compuesto estable

Otros

•.00068% en atmósfera

Óxido nítrico

Óxido nítrico

•Incoloro

•Poca solubilidad en agua

•Producción → Antropogénico

Dióxido de nitrógeno

•Pardo-rojizo

•Solubilidad media en agua

•Producción a partir de oxidación de NO

2NO + O2 → 2NO2 (Natural, antropogénico)

OXÍGENO + NO METALES

O + No metales → Óxidos no metálicos o Anhídridos u óxidos ácidos

Óxido No Metálico + H2O → Oxiácido

O2 + N2 → NO (Óxido nítrico)

2NO + O2 → 2NO2

2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2 (Principal componente de la lluvia ácido)

OXÍGENO + NO METALES

•Cuando el oxígeno reacciona con un NO METAL forman un ÓXIDO NO METÁLICO ó ANHÍDRIDOS u ÓXIDO ÁCIDO

O2 + NO METAL → Óxido no metálico o anhídrido u óxido ácido

•Son combinaciones binarias en las que el oxígeno presenta el número de oxidación 2-

Ejemplos de óxido no metálico

[pic 11]

Oxiácidos

•Se toman cuando un ÓXIDO NO METÁLICO reacciona con AGUA

ÓXIDO NO METÁLICO + H2O → OXIÁCIDO

•Fórmula general de un oxiácido

H X O

↑Donde X es un no metal, aunque también puede ser un metal de transición con un número elevado de oxidación

Reacciones del oxígeno del oxígeno

O2 + metales → Óxidos metálicos u óxidos básicos

Óxidos metálicos + H2O → Hidróxidos o bases

→En estado sólido son terrosos

O2 + 2Ca → 2CAO (cal viva)

CAO + H2O → Ca(OH)2 (cal apagada)

Obtención de oxígeno en el laboratorio

- Descomposición térmica de cloratos metálicos[pic 12]

2KClO3 →→→ 2KCl + 302 (Liberación calor)[pic 13]

MNO2[pic 14]

CATALIZADOR: Modifica la velocidad de una reacción

- Positivo: acelera la reacción

- Negativo o inhibidores: retarda la reacción

- Descomposición térmica de óxidos metálicos[pic 15]

2PbO2 →→→ 2PbO + O2 (Liberación calor)[pic 16]

2HGO →→→ 2Hg + O2

- Descomposición de peróxidos

2N2O2 + 2H2O →→→ 4NaOH + O2 (liberación calor)

- Electrólisis del agua

2H20 →→→ 2H2 (liberación calor) + O2 (liberación calor)

HALOTROPÍA: Los elementos se presentan de diferentes formas en el mismo estado físico

O3: Halótropo de ozono

Ecuaciones de Oxígeno + Metales

O2 + Metal + Óxido metálico u óxido básico

Corrosión

•La corrosión se define como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna

Corrosión por oxígeno

•Este tipo de corrosión ocurre generalmente en superficies expuestas al oxígeno diatómico disuelto en agua o al aire, se ve favorecido por altas temperaturas y presión elevada

•La corrosión es el regreso del metal a su estado natural, el óxido

•Salvo raras excepciones (el oro, el hierro de origen meteoritico) los metales están presentes en la Tierra en forma de óxido.

Óxidos básicos

•Se les llaman óxidos básicos, ya que, al adicionarles agua, forman hidróxidos o bases. Por ejemplo:

Óxidos básicos + Agua → Hidróxido o Base

Peróxidos

Compuestos de oxígeno con valencia 1[pic 17]

El plomo sí tiene