El conocimiento de la concentración exacta de los reactivos.

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Titulación: Es la valoración de una solución.

Titulante o solución patrón: Solución que se va a agregar, y se requiere que esta sea químicamente estable, es decir que no reacciona con el medio ambiente. Es la sustancia de concentración conocida que está arriba en la bureta, mientras que en la fiola está la muestra problema, y a parte se debe añadir un indicador que nos va a decir hasta cuándo se va a añadir el titulante. Es importante saber que entre el punto final práctico y el punto de equivalencia, el gasto de titulante solución patrón va a hacer mínimo.

Normalidad: Es una expresión del número de equivalente gramo de soluto por litro de la solución.

Valoración: Es un método volumétrico de análisis cuantitativo para determinar la cantidad de sustancias contenidas en una solución.

Punto final: Cuando ocurre un cambio físico que manifiesta que se ha llegado a un punto químicamente equivalente por ejemplo la aliteración de la temperatura.

Ácido clorhídrico (HCl): Es una sustancia incolora, con olor agudo y picante, es muy soluble en agua, es muy corrosivo e irritante, para el manejo del HCl se debe utilizar mascaras guantes de protección, lentes de seguridad, zapatos de seguridad y usar campana de flujo.

Indicadores: Sustancias orgánicas débiles que nos ayudan a determinar la acidez o basicidad de una solución de acuerdo a su cambio de color.

Factor de corrección conc.: Relación entre la concentración que encontramos al determinarla, en forma práctica (concentración real) y la concentración indicada con números sencillos, que se pretendía al preparar la solución tipo (concentración deseada).

Materiales y Equipos

Los materiales y equipos utilizados en el laboratorio a la hora de realizar los experimentos siguiendo los pasos prescritos fueron los siguientes:

Materiales:

- Espátula.

- Soporte Universal.

- Bureta.

- Fiolas 250mL

- Cilindro 10mL

- Piseta.

- Gotero.

- Beacker 250mL

- Cápsula de Petri

Equipos:

- Balanza analítica

Reactivos:

- Ácido clorhídrico. (HCl)

- S.I. naranja de metilo.

Procedimiento Experimental

Preparación y Normalización de una solución de HCl 0,1 N

1- Preparación de la Solución

Se tomó un balón aforado de 500 mL de capacidad; en este se vertieron 250 mL de agua destilada. Más adelante después de agregar la cantidad exacta de agua destilada, se tomó el frasco que contenía HCl concentrado, este fue colocado con precaución en el interior de la campana utilizada para formar soluciones que llevan en su composición ciertos reactivos intensos como los ácidos y bases fuertes.

Utilizando una pipeta graduada conectada a una propipeta se extrajeron 5 mL de HCl concentrado de un recipiente, los cuales fueron trasladados al balón aforado. Finalmente se diluyó el agua destilada hasta la línea de aforo, enrasando cuidadosamente; se procedió a tapar el balón y luego mezclarlo con precaución.

Con la solución preparada se curó una bureta de 50 mL de capacidad, después de haber sido curada con agua destilada, utilizando la misma solución se enraso la bureta en cero para continuar con el proceso de titulación.

2- Valoración

Con el uso de la espátula y el peso, se pesaron 2 cantidades de Carbonato de Sodio, se anotaron los pesos de las 2 muestras.

Se tomaron 2 fiolas de 250 mL de capacidad; en estas agregamos 10 mL de agua destilada y progresivamente II gotas del reactivo-indicador (Naranja de Metilo), luego se agitó la solución hasta obtener la disolución total de la sal; con una coloración naranja-amarillenta.

Se procedió a titular la solución preparada con el ácido preparado anteriormente, contenido en la bureta, haciendo descender gota a gota el ácido manejando la llave de la bureta mediante técnicas prescritas y agitando la muestra constantemente hasta obtener el punto final practico que se observó por un color rosado claro, se anotó el volumen gastado del ácido contenido en la bureta y se volvió a enrasar en cero para completar el experimento con la otra solución preparada utilizando las mismas técnicas utilizadas en la titilación anterior.

Finalmente se efectuaron los cálculos correspondientes en cuanto a Normalidad, Factor de Corrección y ajuste a 0,1 N.

Resultados Obtenidos

Mm: Na2CO3

Na= 23 x 2 = 46

C= 12 x 1 = 12

O= 16 x 3 = 48

106g.

Na2CO3 2Na + + CO3=.Nº de carga 2 = 2eqg.1000= 2000meq.

Vol. Gastado:

- La primera fiola: 18,9 mL de HCl

- La segunda fiola: 19,2 mL de HCl

- La tercera fiola: 15,5 mL de HCl

- La Cuarta fiola: 17,3 mL de HCl

- La Quinta fiola: 21,5 mL de HCl

Muestras:

M1:

0,1503 g Na2CO3 x 2000 meq Na2CO3 = 2,8358 meq Na2CO3

106 g Na2CO3

2,8358 meq Na2CO3 = 0,1532 N

18,5 mL

M2:

0,1509 g Na2CO3 x 2000 meq Na2CO3 = 2,8471 meq Na2CO3

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