El pH de una solución es una medida de la concentración molar de iones de hidrógeno en la solución

...

pOH= -logCb

pOH=-los[0.1]

pOH= 1

pH=14-poh=14-1

pH=13

Soluciones diluidas

HCl=0.01M

Ph= -log Ca

Ph=-log[0.01]

Ph=2

NaOH= 0.01

pOH=-log[0.01]

pOH= 2

pH= 14-pOH= 14-2

pH=12

ANÁLISIS DE RESULTADOS

En la realización de la práctica se llevaron a cabo diferentes cálculos, los cuales, fueron llevados a demostraciones, así que dichos cálculos hallados teóricamente fueron aceptados y casi precisos a los datos obtenidos en el pHm.

Para poder realizar la tabla 2, y obtener los resultados, fue necesario la utilización de una capsula magnética, la cual facilito la obtención delos datos obtenidos a través de pHm. Esta capsula llamada PHmetro consiste en medir el potencial que se desarrolla a través de una fina membrana de vidrio que separa dos soluciones con diferente concentración de protones.

La neutralización es una reacción que se da entre los iones hidróxido de una base y los iones hidrógeno de un ácido, para formar moléculas de agua.

Las soluciones de la tabla 1 y 2, presentaron variabilidad en su pH debido a que se le fue agregada una base que neutralizo un poco el nivel del ácido, eso ocurre debido a que los iones hidróxido de una base y los iones hidrógeno de un ácido, para formar moléculas de agua.

CONCLUSIONES

De la práctica realizada en el laboratorio, se pudo concluir que:

- Para expresar el estado de acidez o basicidad de una solución se debe emplear el concepto de pH para ácido y pOH para bases.

- La Potenciómetro es una técnica electro analítica que permite la determinación de la cantidad de una sustancia presente en una solución

- Se consideran bases y ácidos fuertes aquellos que están totalmente disociados en soluciones diluidas y aquellos que solo están parcialmente disociados o solamente se disocia una pequeña fracción de moléculas disueltas se les conoce como ácidos débiles y bases débiles.

- Las mediciones potencio métricas directas, haciendo usode electrodos selectivos de iones, son muy útiles para determinar la actividad de una especie en una mezcla que está en equilibrio, ya que el equilibrio no se altera con la medición; además mide laactividad en equilibrio de los protones en la solución en cualquier instante.

- Se pudo tener un resultado con poca variabilidad entre los rendimientos obtenidos en la práctica con el PHmetro y los alcanzados de manera teórica, por lo tanto se puede afirmar que los datos obtenidos satisfacen los resultados esperados.

BIBLIOGRAFIA

Admin. 2014. PHmetro. http://instrumentosdelaboratorio.org/phmetro

2009. Proceso de neutralización. https://lctbacidobase.wordpress.com/proceso-de-neutralizacion/

2017. Titulación potenciométrica. http://ciencia-basica-experimental.net/potenciometria.htm