Electrolisis Observar cada uno de los complejos y coloración obtenidos

...

Grupo II A

Reacción Global

Observaciones

[pic 6]

Tipo de precipitado: Caseoso

Coloración: Blanco

Grupo III A

Reacción Global

Observaciones

[pic 7]

Tipo de precipitado:

Coloración: Rojo sangre

[pic 8]

Tipo de precipitado: Gelatinoso

Coloración: Amarillo pálido

[pic 9]

Tipo de precipitado: Gelatinoso

Coloración: Blanco azulino

2[pic 10][pic 11] ([pic 12][pic 13]

Tipo de precipitado: Caseoso

Coloración: Rojo ladrillo

[pic 14]

Tipo de precipitado: Gelatinoso

Coloración: Blanco

Grupo III B

Reacción Global

Observaciones

[pic 15][pic 16] [pic 17][pic 18] [pic 19][pic 20]

Tipo de precipitado: Arenoso

Coloración: Azul verdoso

[pic 21]

Tipo de precipitado: Caseoso

Coloración: Verde Blanquecino

[pic 22]

Tipo de precipitado: Gelatinoso

Coloración: Pardo, amarillo leve

[pic 23]

Tipo de precipitado: Caseoso

Coloración: Blanco

Grupo IV A

Reacción Global

Observaciones

[pic 24][pic 25] [pic 26][pic 27] [pic 28][pic 29]

Tipo de precipitado: Arenoso

Coloración: Celeste

Grupo V A

Reacción Global

Observaciones

[pic 30]

Tipo de precipitado: Lechoso

Coloración: Blanco

[pic 31][pic 32] +[pic 33][pic 34]

Tipo de precipitado: Arenoso

Coloración: Amarillo brillante

[pic 35]

Tipo de precipitado: Pulverulento

Coloración: Amarillo

Coloración a la llama

Catión

Observaciones

[pic 36]

Coloración: Lila

[pic 37]

Coloración: Amarillo

[pic 38]

Coloración: Rojo

[pic 39]

Coloración: Verde fosforescente

6.

7.

8.

Discusión de resultados:

Para reconocer los cationes del grupo I como es el potasio estos precipitan que en medios ácidos como lo dice (Ullauris & Salgado , 2016) “Forma un precipitado, blanco cristalino de perclorato de potasio”. Al momento de llevar metales alcalinos a la llama estos toman una coloración esto se debe a que “Los colores se deben a que los átomos que han sido excitados pueden perder su exceso de energía por emisión de luz de una longitud de onda característica dentro del espectro visible” (Gillespie & Humphreys, 1990). Para favorecer la precipitación de los cationes del grupo II es necesario que se encuentre en un medio amoniacal, pero (Dominguez, 2006) recomienda “Los cationes del grupo II precipitan en forma de carbonatos insolubles”. Los tres últimos grupos tienen aspectos específicos para su precipitación “Los cationes de los grupos III Y IV para su reconocimiento precipitan en medios básicos, en cambio cationes del grupo V precipitan en medios ácidos” (Dominguez, 2006). Estos precipitados poseen color ya que los electrones cationes presentes sufren un cambio de energía como lo afirma (Chang, 2010) “Debe ocurrir una transición d-d para que un metal de transición muestre color”

[pic 40]

- Mediante la práctica se identificó varios cationes del grupo IA IIA, IIIA, IIIB, IVA, VA por la elaboración de las reacciones especificas en cada uno de estos grupos ya que de esta manera se pudo reconocerlos por el producto obtenido, entre estos se obtuvo la formación de precipitados característicos, el cambio de color en las soluciones, el análisis de la coloración de la llama y desprendimiento de vapores.

- En la práctica se realizó la identificación de los cationes determinándolos mediante sus espectros de emisión de las sustancias al ser calentadas esto se pudo denotar por sus coloraciones específica a la llama como el del Li+ que es una coloración lila intenso.

- También, en la elaboración de las reacciones específicas se identificó los cationes de los grupos, en la marcha analítica de cationes del grupo I donde se forma un precipitado blanco ya que el potasio precipita en medios ácidos como es con el ácido clorhídrico, para la precipitación de los cationes del grupo II se