En la siguiente práctica se busca aprender a calcular la normalidad de las soluciones así como a prepararlas y estandarizarlas.

...

6. Cuando la titulación estuvo próxima a alcanzar su punto de equivalencia, la mancha rosa tardó unos instantes en desaparecer, por lo que se procedió con mayor cuidado, se lavaron con un poco de agua destilada las paredes del matraz, para arrastrar totalmente la solución.

7. El punto final de la titulación se presentó por una coloración rosa-naranja en la solución del matraz (vire del indicador amarillo a rosa) (Imagen 3).

8. Se anotó el volumen gastado de HCl en la titulación con la solución de carbonato de sodio.

9. Se llenó nuevamente la bureta y tituló con el segundo y tercer matraz Erlenmeyer.

10. Se calculó la normalidad de la solución del HCl.

N HCl = g Na2CO3/ PeqNa2CO3 * L de HCl

RESULTADOS

HCl

=[pic 7][pic 8]

[pic 9]

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NORMALIDAD DE LA SOLUCIÓN ESTANDARIZADA

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ACTIVIDADES FINALES

¿QUÉ ES UN PATRÓN O ESTÁNDAR Y COMO SE CLASIFICAN EN VOLUMETRÍA? PRESENTE 3 EJEMPLOS DE CADA CASO.

Es una sustancia utilizada en química como referencia al momento de hacer una valoración o estandarización.

1. Tienen composición conocida.

2. Deben tener elevada pureza.

3. Debe ser estable a temperatura ambiente.

4. Debe ser posible su secado en estufa.

5. No debe absorber gases. No debe reaccionar con los componentes del aire.

6. Debe reaccionar rápida y estequiométricamente con el titulante.

7. Debe tener un peso equivalente grande.

Se clasifican en:

Patrón primario

-Carbonato de sodio

-Ftalato ácido de potasio

-Trióxido de arsénico

Patrón secundario: es llamado también disolución valorante o estándar secundario. Su nombre se debe a que en la mayoría de los casos se necesita del patrón primario para conocer su concentración exacta.

¿POR QUÉ LA PUREZA DEL HCL ES TAN BAJA?

Es un gas en estado puro y al momento de disolverse en agua esta se satura muy rapido del HCl

¿QUÉ OTROS MÉTODOS PARA VALORAR ÁCIDOS FUERTE SE PUEDEN DESARROLLAR?

Titulación (o valoración)

Valoración por retroceso (o retro-titulación)

Indicadores químicos ácido-base

¿CUÁL ES LA FUNCIÓN DEL DESECADOR, QUE SUSTANCIAS CONTIENEN?

El propósito de un desecador es eliminar la humedad de una sustancia, o proteger la sustancia de la humedad.

Hay una amplia variedad de desecantes que se pueden utilizar para absorber la humedad. El gel de sílice se usa comúnmente, ya que toma la forma de un sólido que no interfiera con las otras sustancias en el recipiente. Otros desecantes que se pueden utilizar son Cloruro de Calcio Anhidro, Sulfato de Calcio (Drierita), Perclorato de Magnesio Anhidro o Pentóxido de Fósforo.

CONCLUSIÓN

Al finalizar esta práctica pudimos aprender a realizar los cálculos para elaborar soluciones de diversas concentraciones, conocimos y llevamos a cabo el procedimiento para la preparación de dichas soluciones, así mismo aprendimos a estandarizarlas utilizando los conocimientos adquiridos en la sesión y en los cursos anteriores sobre el manejo adecuado de materiales y equipos.

TRATAMIENTO DE RESIDUOS

Los desechos de las titulaciones se almacenaron en los bidones de residuos que se encontraban en el laboratorio. No se vertieron al drenaje debido a la presencia de indicadores acido-base, los cuales son compuestos orgánicos tóxicos. Los residuos del ácido clorhídrico se almacenaron en botellas de vidrio, se etiquetaron y dejaron en el almacén de residuos ubicado en el laboratorio.

BIBLIOGRAFÍA

https://www.tplaboratorioquimico.com/laboratorio-quimico/materiales-e-instrumentos-de-un-laboratorio-quimico/desecadora.html

México. Secretaría de Salud Pública. (1999). Manual de buenas prácticas de higiene y sanidad. D.F.

Castolo lima Diana Luisa “temas selectos de química II” “Ácidos y bases” p. 12-18. Editorial Gafra. Edición 2012.

Brown, Theodore L., LeMay, H. Eugene, Bursten, Bruce E. Química, la Ciencia Central, 7 ed. Pearson Educación, México, 1998.