Es la ciencia que estudia las transformaciones de unas formas de energía a otras.

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Cerrado: es aquel donde no existe flujo de materia entre el sistema y el exterior.

Abierto: es aquel donde puede haber flujo de materia desde o hacia el sistema o viceversa.

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Tipos de energía

Energía radiante: es la que poseen las ondas electromagnéticas como la luz visible, las ondas de radio, los rayos ultravioleta, etc. Ejemplo: la energía que proporciona el sol que nos llega a la tierra en forma de luz y calor.

Energía química: es las que se produce en las reacciones químicas, una pila o una batería poseen ese tipo de energía. Ejemplo: la que posee el carbón y que se manifiesta al quemarlo.

Energía nuclear: es la energía almacenada en el núcleo de los átomos y que se libera en las reacciones nucleares de fisión y fusión. Ejemplo: la energía del uranio, que se manifiesta en los reactores nucleares.

Energía cinética: energía que un objeto posee debido a su movimiento.

Energía potencial: es la capacidad que tienen los cuerpos para realizar un trabajo.

Energía mecánica: es la energía que se debe a la posición y movimiento de un cuerpo.

Sustancias puras

Es una sustancia que presenta la misma composición química en cualquier fase que pueda presentarse.

Ejemplos de elementos

- Lámina de aluminio, formado sólo por átomos de aluminio.

- Ozono, formado solo por átomos de oxígeno.

- El oro (Au) es un elemento.

- El gas hidrógeno (H2) está formado sólo por átomos de un mismo elemento.

- Clavos de hierro, formado sólo por átomos de hierro (Fe)

- La punta de los lápices es de grafito, que está formado por átomos de carbono (C).

- Gas neón (Ne), usado en letreros de publicidad.

Ejemplos de compuestos

- El agua que es la unión de hidrógeno con oxígeno (H20)

- La sal de cocina o cloruro de sodio (NaCl)

- Nitrato de plata (AgNO3).

- Sosa Cáustica o hidróxido de sodio (NaOH).

Fases de una sustancia pura.

Solida: son aquellas moléculas que se encuentran separadas en pequeñas distancias y las cuales se encuentran a grandes fuerzas de atracción, las moléculas se mantienen en posiciones fijas unas con respectos a las otras pero oscilan y dependen de la temperatura.

Liquidas: en esta fase el espaciamiento molecular es parecido o igual al de la fase sólida, excepto que las moléculas ya no mantienen posiciones fijas entre sí.

Gaseosa: en esta fase las moléculas se encuentran bastante separadas, no existe un orden molecular y esta se mueve de forma desordenada provocando choques entre ellas y el recipiente que las contiene.

Conceptos de sustancias puras

Solución: son sustancias ópticamente homogéneas y su punto de ebullición varía dependiendo de la concentración de soluto o solvente.

Mezclas: son sustancias ópticamente heterogéneas y sus propiedades varían con respecto a la característica de sus componentes. Nota: no toda mezcla o solución es una sustancia pura.

Punto crítico: es el punto máximo de la curva de cambio de fase en la cual las propiedades de las fases liquidas y gaseosas son iguales. A esto se le conoce como propiedades químicas.

Líquido comprimido: es aquel líquido que está sometido a una presión mayor que la presión de equilibrio correspondiente a una presión dada. (Px>Pequil>Psaturacion).

Liquido saturado: es aquel líquido que está a punto de evaporarse. Nota: cuando una sustancia pura se encuentra como liquido saturado en realidad esta es totalmente líquida, nada de vapor ya que está a punto de comenzar a crearse a partir del agua líquida saturada.

Vapor saturado: es un vapor que está a punto de condensarse. Nota: en esta fase la sustancia se encuentra como vapor y es necesario retirar calor o aumentar la presión para provocar que se genere gotas de líquido.

Vapor sobrecalentado: es aquel vapor que se encuentra a una temperatura mayor que la temperatura saturada, en este caso la sustancia sigue estando como vapor pero ya no estará a punto de condensarse ni de formar gotas de líquido.

Regla de fases Gibbs

Esta regla nos permite determinar el número de grado a nivelación de un sistema cerrado y en equilibrio, tomando en consideración el número de fases separadas, el número de componentes químicos del sistema y el número de variables no composicionales del sistema. (Presión y Temperatura). P=C-F+2.

P: grado de liberación del sistema.

C: número de componentes del sistema.

F: número de fases del sistema.

Z: constantes de las variables P y T.