Estequiometria: Método de Job Elaborado
Enviado por mondoro • 16 de Octubre de 2018 • 705 Palabras (3 Páginas) • 391 Visitas
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Segunda porción: Se adiciono Naranja de metilo, en este caso la solución se tornó de color rojo, lo que indica que está en un medio acido, porque la naranja de metilo se torna roja en una solución acida.
Lo que indica que el reactivo limite sigue siendo el NaOH, por que la solución se encuentra acida.
- Tubo 5 = 5 mL de HCl + 5 mL de NaOH, se tornó de color rojo, lo que indica que la solución aún se encuentra acida, luego le agregamos un poco de NOH y se tornó de color amarillo, allí su medio cambio a básico, esto se da porque en el tubo 5 ya está casi neutralizada la solución.
- Tubo 6 = 4 mL de HCl + 6 mL de NaOH. Se dividió en dos porciones :
Primera porción: se le añadió naranja de metilo, la solución se tornó de color amarillo, lo que indica que la solución se encuentra en medio básico.
Segunda porción: Se le añadió fenolftaleína, se tornó fusita lo que indica que la solución está en medio básico.
El reactivo límite es el HCl, debido a que se consumió primero.
- Tubo 7 = 3mL de HCl + 7 mL de NaOH + fenolftaleína, se tornó de color fucsia lo que indica que la solución está en medio básico.
- Tubo 8 = 2 mL de HCl + 8 mL de NaOH + fenolftaleína, se tornó de color fucsia lo que indica que la solución está en medio básico.
- Tubo 9 = 1 mL de HCl + 9 mL de NaOH + fenolftaleína, se tornó de color fucsia lo que indica que la solución está en medio básico.
En los últimos tubos el reactivo límite es el HCl.
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