Estudio de las propiedades de metales compuestos iónicos y compuestos covalentes

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- Acido clorhídrico 3M

- hidróxido de sodio 0.5M

- agua de la llave

5.-¿Cuál es el orden de la temperatura de fusión de los sólidos probados?

1.- azúcar

2.- naftaleno

3.- acido benzoico

4.- hidróxido de sodio

5.- nitrato de potasio

6.- sulfato de cobre

7.- cloruro de sodio

Bibliografía

Manual de prácticas de laboratorio de química general de la página 105-119, Autores: MC Adriana Liñán Montes, Dra. Salome M. de la Parra Arciniega, edición 2013.

Conclusión

Esta práctica nos sirve para ver las propiedades de los compuestos y ayudarnos a ver cómo trabajar con ellos o que técnica de separación o en qué ambiente debe de estar la sustancia.

Al igual nos permite ver qué tipo de enlace presenta ya sea un iónico o covalente esto se puede saber a partir de los puntos de fusión o por la conductividad de electricidad.

Para esto nos sirve saber estas propiedades que presentan y en esta práctica las aprendimos y las aplicamos para verlo.

Cuestionario

1.- ¿Qué tipo de enlace presentan las siguientes sustancias?

(Utilice la escala de porcentajes de carácter iónico y covalente de la tabla periódica al cual se basa en diferencias de electronegatividad entre los átomos que forman parte en un enlace)

Sustancia

% carácter iónico

Tipo de enlace

Al-Cl en AlCl3

Al 1.6- Cl3.16

Iónico

Mg-Cl en MgCl2

Mg1.31- Cl3.16

Iónico

Cl-Cl en Cl2

Cl3.16-Cl3.16

Covalente no polar

Zn-F en ZnF3

Zn1.65- F3.98

Iónico

2.- clasifique cada uno de los enlaces indicados, como iónico; covalente polar o no polar (haga uso de la escala de electronegatividad de la tabla para tal efecto)

a) Li-Br 0.98 Br 2.96 (Ea-Eb)/Eax100

b) C-C

c) O-F

d) I-Cl

e) N-N

3.- investigue en un manual de propiedades físicas los puntos de fusión de los sólidos empleados y compárelos con los puntos de fusión observados en el experimento

Solido

Punto de fusión

Punto de fusión exp.

Naftaleno

80°C

12seg

Azúcar

186°C

15seg

CuSO4

110°C

13seg

NaOH

318°C

40seg

KNO3

334°C

45seg

Acido benzoico

122°C

12seg

NaCl

801°C

80seg

4.- ¿Qué tipos de compuestos se pueden clasificar como buenos conductores de electricidad? R: las sales son buenos conductores de electricidad por que se disocian completamente y eso genera un mejor flujo de electricidad

5.- ¿Por qué pueden alguna soluciones conducir la corriente eléctrica?

R: porque son de enlace iónico

6.- diga que diferencias observaría en la conductividad de una serie de soluciones del mismo compuesto en diferentes concentraciones: NaCl 0.001M; 0.1M y 1M

R: su conductividad disminuirá por que el compuesto cada vez es esta menos presente el 1M tendrá más intensidad que el 0.001M por su concentración que presenta la sustancia

7.- ¿se observa la conductividad solo en soluciones acuosas? Explíquelo.

R: en la gran parte de si pero hay algunos metales en forma sólida que son buenos conductores como por ejemplo el cobre

8.- ¿Por qué algunos compuestos fundidos conducen la corriente eléctrica mientras que otros no lo hacen?

9.- subraye la respuesta correcta de las siguientes aservaciones

1. es una característica de los metales

d) El cargarse de electricidad negativa al ionizarse

10.- Los metales al combinarse con el agua forman

d) hidróxidos

11.- los compuestos fundidos o en solución que conducen la corriente eléctrica reciben el nombre de:

a) electrolitos