FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS LABORATORIO DE ELECTROQUÍMICA NOMBRE DE LA PRÁCTICA: CONDUCTIVIDAD

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CONDUCTIVIDAD MOLAR:

Es cierto que la conductividad depende de la concentración del electrolito como lo mencionamos anteriormente. Pero sería independiente de la misma si la conductividad fuera directamente proporcional a la concentración, pero esto no es así debido a que la interacción entre los iones es disociativa a concentraciones bajas y asociativa a concentraciones altas. Por tanto, " varía con la concentración de manera diferente en el caso de electrolitos fuertes y débiles. Ejemplo:

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En cuanto a la conductancia, Este término usualmente se representa por Λ, y expresa la conductividad de todos los iones producidos por un gramo equivalente de un electrolito.

Referencias:

- Manual de Laboratorio de Electroquímica, Universidad Autónoma de San Luis Potosí, FCQ., Enero de 2017 pp. 1,2,3.

- Linus Pauling. GENERAL CHEMISTRY.,W. H. Freeman and Company, San Francisco,California, 1949.

- Luis Ferrera, Fénomenos Electroquimicos ,Recuperado de: http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/_21464.pdf

- Chang Rymond, Química, Séptima Edición, Buenos Aires 2005, pp. 607-610.

PROCEDIMIENTO

I CALIBRACIÓN DEL CONDUCIMETRO.

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II. MEDICIONES DE CONDUCTIVIDAD DE LAS DISOLUCIONES

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TRATAMIENTO Y DISPOSICIÓN DE RESIDUOS

Los residuos acuosos se tratan de la siguiente manera: tanto las disoluciones de NaCl como las de ácido acético se desechan directamente en el drenaje, esto debido a que el ácido acético es un ácido débil, inocuo y se encuentra a muy baja concentración por lo que no causa daño al medio ambiente, el NaCl también es inocuo y se encuentra en pequeña concentración.