FORMACION DE COMPUESTOS IONICOS.

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5. Para pruebas adicionales, coloca el producto sólido seco en un vaso de precipitados.

6. Agrega 20 ml de agua destilada al producto de Mg seco en el vaso y agita. Prueba la mezcla con un medidor de conductividad y anota los resultados.

LIMPIEZA Y MANEJO DE RESIDUOS

1. Lava el crisol con agua.

2. Elimina el producto como lo indique el profesor.

3. Devuelve todos los equipos y materiales de laboratorio a su sitio apropiado.

ANALIZA Y CONCLUYE

1. Utiliza las masas anotadas en la tabla para calcular la masa del producto de Mg. Anota estos resultados en la tabla.

2. ¿Qué tipo de energía libero la reacción? ¿Qué puedes concluir sobre el producto de esta reacción?

Neutro porque es un semiconductor, no es conductible

3. ¿Cómo sabes que el metal de Mg reacciona con ciertos componentes del agua?

Por medio del multímetro ya que indico una cantidad y no es conductor.

4. El producto formado a partir de Mg y O es blanco, y el formado con Mg y N es amarillo. Con base en tus observaciones, ¿de qué compuesto consta la mayor parte del producto? ¿Condujeron los compuestos y el agua una corriente eléctrica? ¿Indican los resultados si los compuestos son iónicos o no?

La cinta de magnesio resulto que no hizo una reacción de conductividad

BIBLIOGRAFIA

Título del libro; Autor; Editorial; Páginas.

Nota: Sigue el orden indicado en esta práctica para tu reporte

Practica 6.

En esta practica se siguió la siguiente secuencia de pasos;

1.Se comenzó a medir la masa del crisol en una balanza analítica lo que nos dio como resultado de la masa del crisol:

39.525g

[pic 3]

2. Se realizo el mismo paso pero ahora con la cinta de magnesio dentro del crisol y nos dio como resultado 39.595g pero lo que se que se necesitaba era obtener solo la masa de la cinta de magnesio, se hizo una serie de cálculos y finalmente dio como resultado 0.070g de masa de la cinta de magnesio.

[pic 4]

3. Se encendió el mechero de bunsen

[pic 5]

4. Se puso en combustión la cinta de magnesio en el mechero, se tuvo cuidado a la hora de la combustión ya que puede resultar un peligro para los integrantes del equipo.

[pic 6]

5. Se termino el proceso de combustión de la cinta de magnesio y dio como resultado, cenizas de la cinta de magnesio:

[pic 7]

6. Se llevo a la balanza analítica los restos de la cinta de magnesio dentro del crisol y nos dio como resultado una masa de 39.553g

[pic 8]

7. Se tomo un vaso precipitado y se introdujo algunos mililitros de agua, con los restos de la cinta de crisol.

[pic 9]

8. Se mezclo los restos y el agua , se puede observar que la cinta de magnesio no se disolvió por completo dentro del agua.

[pic 10]

9. Como ultimo paso se utilizo el multímetro en la solución resultante lo que dio como resultado:

[pic 11]

En esta práctica realizamos y observamos la evidencia de la cinta de magnesio con agua y oxígeno y esta es un semiconductor ya que esta no tiene conducción eléctrica y esto lo supimos a través de la ayuda de un multímetro el cual nos indico que no es conductor, y si es posible la perdida de electrones de cada uno de los elementos.

Pesamos materiales con la cápsula de porcelana y la cinta de magnesio en su estado normal y después se calculo su peso en estado de combustión que esta al poner en contacto con el fuego la cinta de magnesio, se obtuvieron reacciones químicas las cuales después de unos segundos se vieron a simple vista.

El multímetro es de gran ayuda ya que este nos determina si la reacción es conductible o no las medidas pueden realizarse en homs y esta nos indica en este caso nos dio un valor y por lo tanto no es conductible el agua con el producto de la cinta de magnesio.