FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA

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Oxígeno + No Metales → Óxidos Ácidos

Compuestos con oxígeno.

En casi todos, el nº de oxidación es -2 (O-2)

En Peróxidos, el nº de oxidación es -1 (O2-2)

1.- ÓXIDOS.

FORMULACIÓN.

Se escribe en 1º lugar el símbolo del otro elemento y después el del oxígeno.

- Se intercambian los números de oxidación sin signo, colocándolos en forma de subíndices.

- Si se puede, se simplifica.

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA:

ÓXIDO precedido de los prefijos griegos (mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta,….) según el nº de átomos de oxígeno en la fórmula + de + otro elemento precedido igualmente que el oxígeno, por los prefijos correspondientes.

Ej; Fe2O3 Trióxido de dihierro;

NOMENCLATURA STOCK:

Óxido + de + nombre del (metal o no metal) con su nº de oxidación entre paréntesis en números romanos. Para saber el número de oxidación, se debe hacer un balance de cargas:

Fe2O3 [2 átomos de hierro ∙ (nº oxidac. Hierro) + 3 átomos de oxígeno ∙ (-2) = 0]

(Se iguala a cero siempre y cuando el compuesto no tenga carga). Se despeja la incógnita (nº de oxidación del hierro) y se llega a la conclusión de que es III. A continuación, lo escribimos en el nombre en nomenclatura STOCK.

Ej; Fe2O3 Óxido de hierro (III)

2.- PERÓXIDOS.

Cuando el oxígeno actúa con nº de oxidación -1, cuyo grupo característico es el O2-2. Se antepone el prefijo PER- al nombre del óxido.

FORMULACIÓN.

Se escribe en 1º lugar el símbolo del otro elemento y después el del oxígeno como peróxido.

- Se intercambian los números de oxidación sin signo, colocándolos en forma de subíndices.

- Si se puede, se simplifica. El subíndice 2 del oxígeno es INTOCABLE!!!

Recomendaciones: Poner un paréntesis en el grupo peróxido que después quitaréis. Sólo se podrá simplificar lo que esté fuera de ese paréntesis.

Ej.: Ca2+ O2-2 → Ca2(O2)2 → CaO2 (Se han podido simplificar los dos de fuera)

Ej.: Al3+ O2-2 → Al2(O2)3 → Al2O6 (No se han podido simplificar los dos números de fuera del paréntesis).

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA:

Óxido (Prefijos) + de + elemento (Prefijos) NO LA ACEPTO

NOMENCLATURA STOCK:

Peróxido + de + Elemento (nº de oxidación en números romanos)

Cuando hagamos el balance de cargas en los peróxidos, tomaremos el número de oxidación de cada oxígeno que forma parte del peróxido (-1).

Ej.: H2O2 Dióxido de dihidrógeno (NO) Peróxido de hidrógeno.

CuO2 Dióxido de cobre (NO) Peróxido de cobre (II)

1 átomo de cobre ∙ (nº de ox. del cobre) + 2 átomos de oxígeno ∙ (-1) = 0

Nº de ox. del cobre = 2

Si no estamos seguros de que sea un peróxido o un óxido tendremos que probar con los dos números de oxidación. Hay un indicio claro de que pueda ser un peróxido: cuando su subíndice es 2 o múltiplo de 2.

- COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO.

1.- HIDRUROS METÁLICOS.

H + METAL → nº de oxidación del H → -1 → HIDRURO.

FORMULACIÓN:

1º Se escribe el nombre del metal y luego el del Hidrógeno.

2º Se intercambian las valencias.

NOMENCLATURA

SISTEMÁTICA: HIDRURO + DE + METAL (Prefijos).

STOCK: HIDRURO + DE + METAL (valencia en números romanos si tiene más de una)

Ej.: FeH3 Trihidruro de hierro Hidruro de hierro (III)

2.- HIDRUROS NO METÁLICOS.

H + NO METAL → nº de oxidación del H → +1

NO METALES DE LOS GRUPOS 16 Y 17

FORMULACIÓN:

1º Símbolo del H y a continuación el del no metal.

2º Se intercambian los números de oxidación (subíndices).

NOMENCLATURA

SISTEMÁTICA: NO METAL TERMINADO EN –URO+DE+ HIDRÓGENO.

Ej.: H2S Sulfuro de hidrógeno HF Fluoruro de hidrógeno

H2Se Seleniuro de hidrógeno HCl Cloruro de hidrógeno

H2Te Telururo de hidrógeno HBr Bromuro de hidrógeno

HI Yoduro de hidrógeno

TRADICIONAL: (EN DISOLUCIÓN ACUOSA)

Dan disoluciones ácidas y se llaman ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.

Ejemplo con elementos del grupo 16: H2S Ácido sulfhídrico

Ejemplo con elementos del grupo 17: HCl Ácido clorhídrico

NO METALES DE LOS GRUPOS 13, 14 Y 15

Existen combinaciones binarias del hidrógeno con algunos elementos concretos.

TRADICIONAL SISTEMÁTICA FÓRMULA

Amoniaco Trihidruro de nitrógeno NH3

Hidrazina Tetrahidruro de dinitrógeno N2H4

Fosfina