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Fisicoquimica. Cinética De La Decoloración De La Fenolftaleína En Medio Alcalino, Efecto De La Fuerza Iónica”

Enviado por   •  29 de Diciembre de 2017  •  2.160 Palabras (9 Páginas)  •  757 Visitas

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Orden cero, n = 0

Separando variables e integrando

[pic 5]

[pic 6]

[pic 7]

[pic 8]

[pic 9]

Para Orden uno, n = 1

Se usa el mismo método de separación de variables e integración

[pic 10]

Para Orden dos, n = 2

[pic 11]

* Tomando en cuenta que: Absorbancia=Ab y Ab α C.

Usando la integral de la ecuación y n=o

[pic 12]

[pic 13]

Figura 1. Absorbancia vs tiempo

Usando la integral de la ecuación y n=1.

[pic 14]

[pic 15]

Figura 2. Ln de Absorbancia vs tiempo

Usando la integral de la ecuación y n=2.

[pic 16]

[pic 17]

Figura 3. 1/Absorbancia (550 nm) vs tiempo

Resumiendo, nos queda que los valores de k, del coeficiente de correlación r y ecuación de la recta obtenidos al realizar las regresiones para los datos del tubo 3, nos queda:

Tabla 5. Resultados de las regresiones lineales de los datos del tubo 3.

Orden

Ecuación

R

k (s-1)

0

Abs= -0.00014t+0.240

0.915

0.00014

1

LnAbs=-0.001t-1.323

0.991

0.0010

2

1/Abs = 0.011t+ 2.403

0.987

0.011

Dado que la figura 2 tiene un coeficiente de correlación más cercano a 1, deducimos que los datos cinéticos de la fenoftaleina se ajustan mejor a la ecuación de orden n=1.

[pic 18]

Figura 4. Ln Absorbancia vs tiempo utilizando la ecuación de orden n=1 de los valores del tubo 1, 2, 4 y 5.

Tabla 6. Valores de la constante cinética para cada concentración de OH-.

No. de Tubo

[OH-] M

k (s-1)

1

0.025

0.00028

2

0.050

0.00069

3

0.100

0.00135

4

0.200

0.00307

5

0.300

0.00339

[pic 19]

Figura 5. k vs [OH-] utilizando la ecuación de orden n=0 y los valores de la tabla 6.

[pic 20]

Figura 6. Ln (k) vs ln[OH-] utilizando la ecuación de orden n=1

[pic 21]

Figura 7. 1/k vs 1/[OH-] utilizando la ecuación de orden n=2.

Como se observa en la figura 6 se tiene un coeficiente de correlación más cercano a uno por lo tanto el orden de la reacción con respecto a la [OH-] es n=1.

Ya que la concentración de OH- permanece prácticamente constante, se dice que la reacción es de pseudoenésimo orden con respecto a la fenolftaleína; por ello decimos que el orden global de la reacción con respecto de la fenolftaleína es 2.

[pic 22]

[pic 23]

[pic 24]

[pic 25]

[pic 26]

[pic 27]

[pic 28]

[pic 29]

*Se toma 0.1 M porque es la concentración de OH- en el tubo 3.

Tabla 7. Resultados del experimento 2

Tubo 6

Tubo 7

Tubo 8

Tubo 9

Tubo 10

Tiempo (s)

Abs

Tiempo (s)

Abs

Tiempo (s)

Abs

Tiempo (s)

Abs

Tiempo (s)

Abs

0

0.356

0

0.294

0

0.124

0

0.145

0

...

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