GUIA DE QUIMICA CUARTO BIMESTRE CICLO 2016- 2017 ESCUELA SECUNDARIA TECNICA

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27. Propiedades de los metales. Buenos conductores de calor, electricidad, son maleables, dúctiles

28. El enlace metálico. Unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube. Existen diferentes tipos de enlace entre átomos: El ionico,el covalente y el metálico ( entre metales)

29. Aplicaciones tecnológicas de los metales. El cobre. Se usó por mucho tiempo para producir monedas, herramientas y otros objetos, después para la fabricación de cables e instalaciones eléctricas.

30. Aplicaciones tecnológicas de los metales. El aluminio. Es un metal muy ligero, presenta una alta resistencia a la corrosión y es buen conductor de energía térmica, se emplea para elaborar latas, herramientas, espejos…

31. Aplicaciones tecnológicas de los metales. El plomo. Se utiliza para fabricar soldaduras, baterías para autos, chalecos..

32. Aplicaciones tecnológicas de los metales. Las aleaciones. Mejoran las propiedades originales de los metales individuales.

33. Aplicaciones tecnológicas de los metales. El cuproníquel. Es una aleación de cobre con níquel, se emplea para dar resistencia a los tubos contara la corrosión.

34. Aplicaciones tecnológicas de los metales. El bronce. Es una aleación de cobre con estaño se utilizó para la fabricación de armas.

35. Aplicaciones tecnológicas de los metales. El latón. Utilizado en cerrajería, llaves, candados..

36. Contaminación por metales. El uso indiscriminado genera efectos negativos en el ambiente y los seres humanos. Para disminuirlos en México se cuenta con la secretaria de medio ambiente y recursos naturales. Mercurio, cadmio, cromo, manganeso..

37.La sociedad de consumo y la toma de decisiones en el uso de los metales. Reducir. Solo debemos comprar lo que necesitamos. Es necesario pensar en las futuras generaciones.

38. La sociedad de consumo y la toma de decisiones en el uso de los metales. Reusar. Se refiere al reaprovechamiento de algún bien que ya ha sido utilizado en otra cosa. Tornillos, clavos..

39. La sociedad de consumo y la toma de decisiones en el uso de los metales. Reciclar. Consiste en transformar los materiales de desecho. Papel, vidrio, latón, pet..

40. La sociedad de consumo y la toma de decisiones en el uso de los metales. Rechazar. Algunos productos presentan efectos negativos en el medio ambiente o en las personas y conviene rechazarlos. Termómetros de mercurio..

41. Características para cumplir con la regla del Octeto.

- Los átomos que tiene 1,2 o 3 electrones de valencia buscan perder o cederlos.

- Los átomos con 5,6 o 7 buscan ganar o perder electrones.

- Los átomos con 4 electrones los comparten

42. Enlace Covalente. Los electrones se comparten para completar el Octeto de los 2.

43. Enlace covalente. Uno de los electrones de valencia del átomo D y otro de los átomos M se colocan entre los núcleos y son atraídos por estos. La pareja de electrones evita la repulsión directa nuclear.

44. Enlace simple. Los átomos pueden compartir dos, cuatro o seis electrones. Cada pareja representa un enlace, en el primer caso se denomina simple, en el segundo doble, y en el tercero triple.

45. Covalente puro. Si los electrones son atraídos con la misma fuerza por ambos núcleos, es decir, son compartidos equitativamente.

46. Covalente polar. Cuando se encuentran más cerca de uno de los núcleos atómicos, esto es, cuando uno los atrae más.

47. Enlace iónico. Esta es otra forma mediante la cual se establece un enlace y ocurre cuando uno de los átomos es mucho más afín por los electrones que el otro, tanto que se forman iones, y llamamos a los átomos TyZ.

48. Masa atómica. Es la masa promedio de los isotopos de un elemento por su abundancia relativa, es un número fraccionario que se encuentra en la tabla periódica y nos sirve para determinar el número másico.

49. Número másico. Es la suma de números de protones y el número de neutrones de un átomo y se representa con la letra A.

50. Núcleo. Parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva (protones) y partículas que no poseen cargas (neutrones)

51. Número atómico. Todos los elementos tienen en el núcleo el mismo número de protones que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás y se representa con la letra Z.

52. Corteza u Orbitas. Es la parte exterior del átomo, en ella se encuentran los electrones con carga negativa, están ordenados en distintos niveles y giran alrededor del núcleo.

53. Subíndice. Se le llama al número 2 pequeño escrito a la derecha y muestra cuantos átomos de un elemento tiene una molécula, cuando no aparece subíndice significa que no hay un átomo de este

54. Interacción electrostática. Se le llama a la fuerza responsable de la atracción o repulsión entre objetos con carga eléctrica. El físico Charles, estableció que dos cargas del mismo signo se atraen y dos de signo opuesto se repelen.