“HISTORIA DE LA TABLA PERIODICA”

...

Eka-boro (Eb)

Escandio (Sc)

MASA ATÓMICA

44 uma

43.79 uma

OXIDO

Eb2O3

Sc2O3

SULFATO

Eb2(SO4)3

Sc2(SO4)3

Descubrimientos del germanio (Ge)

En 1886 el científico alemán Clemens Winkler descubrió en una argirodita un nuevo elemento al que dio el nombre de germanio, resultando ser este el “eka-silicio”. Mendeleev acertó con todas las propiedades predichas para este elemento, excepto en su afirmación de que tendría la dificultad de convertirse en vapor y que solo podía ser fundido.

Eka-silicio (Es)

Germanio (Ge)

MASA ATÓMICA

72

72.3

VOLUMEN ATOMICO

13

13.22

DENSIDAD

5.5 g/cm3

5.47 g/cm3

OXIDO

EsO2

GeO2

Errores de Mendeleev

Mendeleev predijo dos elementos de pesos atómicos inferiores a 1, el coronio y el éter, a estos les suponía gases sumamente ligeros con pesos atómicos menores al hidrogeno. Esto le hizo pensar que esta nueva serie podría estar encima del helio. Al éter le dio el nombre de “newtoniano”. Mientras que al coronio lo atribuyó a unas líneas desconocidas que aparecían en los espectros de la corona solar, se supuso que correspondían a un elemento desconocido. Tiempo después se descubrió que dichas líneas provenían de níquel y hierro muy ionizados, produciéndose por las altas temperaturas de la corona solar.

*Los gases inertes/nobles

En 1868 se detectó en el espectro de la luz del sol un extraño elemento, el cual se creía que solo existía en el sol, lo cual le dio el nombre de “helio” (del griego helios, Sol). Hubo que esperar treinta años para que se comprobara que el helio también existía en la tierra. Pero el verdadero problema se originó en 1894 con el descubrimiento del Argón, un elemento en el aire de un gas inerte, este gas resultó ser monoatómico, por lo que su valencia era cero. El químico William Ramsay pensó en la posibilidad de que existiera un grupo entero de gases con características similares. Fue así que junto con otro químico británico, Morris William Travers, decidió buscar más de esos gases como componentes en el aire, encontrando tres más: el neón, el kriptón y el xenón; consiguiendo Ramsay, el Premio Nobel de Química de 1904.

Estos descubrimientos de gases de valencia cero tuvieron un gran significado para la construcción de la tabla periódica, ya que se tuvo que crear un nuevo grupo para estos, aunque no fueron predichos por Mendeleev.

De igual manera surgieron otros conceptos que Mendeleev no tomó en cuenta, como, el descubrimiento de la radiactividad, el descubrimiento de elementos formados por atomos diferentes, la aparición de dos series de elementos: los lantánidos y los actínidos, y muchos otros más.

Números atómicos

Van den Broek en 1912 propuso que la mitad del peso atómico correspondía a la carga nuclear del átomo y que la clasificación periódica se había de hacer en base a este dato. La primera vez que se identificó al número atómico como una propiedad importante de los átomos fue a causa del análisis de la emisión de rayos X de los elementos que realizó Henry Gwyn Jeffreys Moseley en 1913. Enunció la “ley periódica”: "Si los elementos se colocan según aumenta su número atómico, se observa una variación periódica de sus propiedades físicas y químicas".

Demostró que los registros de la emisión de rayos X de los átomos se ordenan en forma sucesiva, y dedujo que existía un orden numérico en el que pueden ser colocados los elementos en lugar de seguir el de los pesos atómicos utilizado por Mendeleev. Dando así la ordenación de los elementos por su número atómico.

Tabla periódica moderna

La Tabla Periódica actual, también conocida como tabla de Werner-Paneth está formada por los 112 elementos que se admiten actualmente y está compuesta por siete periodos (filas) y 18 grupos (columnas), Se llama periodos a las sucesiones de elementos en las que se produce una variación regular de sus propiedades. Suele atribuirse la tabla a Mendeleev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La forma actual es una versión modificada de la de Mendeleev; fue diseñada por Alfred Werner.

Alfred Werner, profesor de Química, recibió el Nobel por su trabajo sobre la teoría de coordinación de los compuestos complejos. En 1905 dio una forma diferente a la tabla periódica, solo con la ayuda de comparaciones y analogías entre las propiedades.

La tabla periódica larga que en 1895 presentó Alfred Werner, es sin lugar a dudas una de las que más se utiliza actualmente con algunas adaptaciones y que fue el primer sistema periódico con la estructura larga que permite separar a los grupos A de los grupos B , la colaboración de los elementos dentro de la tabla coincide con las configuraciones electrónicas de los elementos aun cuando fue realizada muchos años antes de que éstas se conocieran, pero la serie de los lantánidos y la de los actínidos sólo tiene una casilla para cada una.

Al ordenar los elementos en la tabla periódica, fue natural dar a cada uno un número que indicara su posición en ella, aunque no se le concedió ningún significado físico hasta que Rutherford impuso su modelo atómico con un núcleo central diminuto y positivo.

Estructura de la tabla periódica.

Los números impresos arriba del