Historia de la tabla periódica.

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- 1913 (Numero atómico) Henry comprobó que al representar la raíz cuadrada de la frecuencia de la radiación en función del número de orden en el sistema periódico se obtenía una recta, lo cual permitía pensar que este orden no era casual sino reflejo de alguna propiedad de la estructura atómica, hoy sabemos que esa propiedad es el número atómico (Z). Gracias a esto se acepta que la ordenación de los elementos en el sistema periódico está relacionada con la estructura electrónica de los átomos de los diversos elementos, a partir de la cual se pueden predecir sus diferentes propiedades químicas.

- Tabla Periódica actual se clasifican los elementos conocidos hasta la fecha, se colocan de izquierda a derecha y de arriba a abajo en orden creciente de sus números atómicos. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales llamaas periodos, y en 18 columnas verticales llamadas grupos o familias.

Propiedades de los elementos representativos

-Punto de ebullición: es la temperatura en que la tensión de vapor alcanza el valor de la presión atmosférica y hace que el líquido empiece a hervir. Se determina con:

[pic 1]

El punto de ebullición por periodo aumenta del lado izquierdo hacia la mitad, y por la derecha aumenta hacia la mitad; y por familia aumenta de arriba hacia abajo

-Punto de fusión: es la temperatura en la cual la materia pasa del estado sólido al líquido, tras fundirse. Se determina al transferirle calor a un sólido y tomar la temperatura cuando el sólido está totalmente fundido

El punto de fusión por periodo aumenta del lado izquierdo hacia la mitad, y por la derecha aumenta hacia la mitad; y por familia aumenta de arriba hacia abajo

- Densidad: propiedad que nos permite medir la ligereza o pesadez de una sustancia o también se le conoce como la relación masa/volumen de una sustancia. La densidad se determina con la siguiente formula: [pic 2]

La densidad por familia aumenta de arriba hacia abajo

- Volumen atómico: es el espacio que ocupa el átomo de un elemento. Y se determina dividendo peso atómico/densidad, ambos del elemento

El volumen atómico por periodo aumenta de la mitad a la izquierda, y aumenta de la mitad a la derecha; y por familia va aumentando de arriba hacia abajo

- Energía primaria de ionización: es la mínima energía que se debe proveer a un átomo neutro en su estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido. Se determina: X + 1ªE.I. [pic 3] X+ + e-

La energía primaria de ionización por periodo aumenta de izquierda hacia la derecha; y por familia aumenta de abajo hacia arriba

- Electronegatividad: es la capacidad de un átomo tiene que atraer a los electrones de otro átomo cuando los dos forman un enlace químico. Se determina mediante la comparación de diferentes átomos con el elemento más electronegativo

La electronegatividad por periodo aumenta de izquierda hacia la derecha; y por familia aumenta de abajo hacia arriba

- Conductividad térmica: es la capacidad de un elemento de transferir calor por contacto. Se determina , donde es densidad, cp es capacidad calorífica específica y a es difusividad térmica. [pic 4][pic 5]

La conductividad térmica varía mucho, no muestra un orden definido ni por familia ni por grupo

- Afinidad electrónica: es energía que libera un átomo en estado gaseoso cuando capta un electrón y se transforma en un ion con carga -1. Se determina con: X(g) + --e ---> X--(g)

La afinidad electrónica por periodo aumenta de izquierda hacia la derecha; y por familia aumenta de abajo hacia arriba