INFORME DE LABORATORIO N°5 RELACIONES ENTRE MASA Y VOLUMEN.

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6. Cuando disminuyó el desprendimiento de oxígeno, se calentó el tubo con una llama más elevada. El calor se aumentó lentamente ya que se podría perder algo de clorato como humo.

7. se apaguó el mechero y se dejó enfriar el conjunto.

8. se anotó el peso en la hoja de datos del conjunto a temperatura ambiente luego de enfriarse.

9. se Agregó agua al residuo para su disolución.

EVIDENCIA FOTOGRAFICA[pic 2]

DATOS.

Peso del tubo de ensayo limpio y seco

28.50 gr

Peso del tubo de ensayo más KClO3

30.45 gr

Peso del tubo de ensayo más KClO3 más MnO2:

31.2 gr

Peso del tubo de ensayo más residuo:

30.27 gr

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PREGUNTAS.

- De acuerdo a sus datos determine, explicando sus cálculos, el porcentaje en peso del oxígeno en el compuesto.

O = 31.2 gr (tubo+KClO3+MnO2) – 30.27 gr (tubo calentado (tubo+KClO3+MnO2))

= 0.93 gr de oxigeno

- Escriba una ecuación química que describa la naturaleza de la reacción de descomposición del KClO3.

Ecuación química ajustada.

2KClO3 (s) + Calor → 2KCl (s) + 3O2 (g)

- Calcule el porcentaje teórico de O2 en el compuesto y compárelo con el porcentaje experimental. Explique la diferencia.

[pic 3]

[pic 4]

Lo que significa que teóricamente hay en el compuesto 48 gr de O2

3 O2[pic 5]

COMPARACION

[pic 6]

- Se tiene el carbonato de un metal puro y seco. Al tomar una muestra de 2.15 g del carbonato y someterlo a un calentamiento fuerte, se obtuvo un residuo cuyo peso fue de 1.03 g. El carbonato del metal puede ser uno de los siguientes.

CaCO 3 MgCO 3 Na 2 CO 3 KCO 3 FeCO 3

¿Cómo se puede identificar el carbonato del metal con base en los datos dados?

Se procede de la siguiente manera:

MgCO3= (24,3/mol+12.01g/mol+48g/mol)= 84.31g/mol

Peso de

MgO=(24.3g/mol+16g/mol)=40g/mol

X= (2.15*40)/84.3 = 1.03 gramos

- Se requiere analizar una muestra de KClO3 para determinar su pureza. Se sabe que el KClO3 de la muestra está contaminado con cloruro de potasio y otras sales no volátiles. Se tomó 2.45 g de la muestra y después de un fuerte calentamiento el peso se redujo a 1,63 g. Calcule el porcentaje en peso de clorato de potasio puro en la muestra.

2KClO3 --> 2 KCl + 3O2. 2x122,5------3x32 2,45-----------X X= 2,45 x 3 x 32/ 245 = 0,96 gramos.

El peso ha disminuido 0,83 gramos (que es el oxígeno que se ha liberado), luego el porcentaje de pureza inicial es: 0,96------100% 0,83------ x x=100 x 0,83 / 0,96 = 85,42 %

CONCLUSIÓN

Después de hacer el análisis al comportamiento del compuesto (clorato de potasio) se puede afirmar que someter un compuesto a altas temperaturas bajo condiciones controladas llevará a conocer que porcentaje de algún elemento por lo general gaseoso hay en equis compuesto, esto dado por el fenómeno de evaporación y liberación de dichas moléculas.

WEBGRAFÍA

https://www.ehu.eus/documents/1940628/2221799/QUIMICA_14.pdf

https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090308154616AAxvROP

http://juliolarrodera.blogspot.com.co/2012/08/descomposicion-de-clorato-de-potasio.html

https://es.wikipedia.org/wiki/Clorato_de_potasio