Informe de analisis volumetrico

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De acuerdo a esta descripción resulta claro la valoración ideal será aquella en la que el punto final coincida con el punto equivalente (es como decir "lo teórico con lo experimental" o "lo esperado con lo encontrado"), en la medida que estos dos puntos sean diferentes, mayor será el error que se cometa. Es con esta diferencia que se define entonces el error de la titulación:

[pic 4]

Partiendo de la base que una titulación, cualquiera sea la reacción, se realiza para conocer la concentración de un determinado analito. Los métodos de análisis los podemos clasificar en dos tipos de acuerdo a como se llega a la concentración desconocida

Métodos

Características

Directos

El parámetro que se mide tiene alguna relación directa con el analito por lo que permite conocer directamente la concentración del mismo. Es la característica de los sensores. La muestra permanece inalterada.

Indirectos

A partir de un parámetro que se mide en el momento que el analito reacciona completamente, se calcula la concentración que tenía en la muestra inicial. En la muestra analizada no existe más el analito

De acuerdo a la definición anterior las titulaciones se encuentran dentro de los métodos indirectos de análisis, ya que midiendo el volumen de titulante que se requiere para alcanzar el punto final es posible calcular la concentración inicial del analito en la muestra problema.

¿Y cómo medir el punto final?

Ya dijimos que una de las opciones es utilizar un indicador que nos permita, a partir de la observación de un cambio de color, conocer el volumen del punto final.

Otra alternativa es medir una propiedad que vaya variando a lo largo de la titulación y graficarla en función del volumen de titulante agregado. Es así que se construyen las curvas de titulación. A partir de las mismas, gráficamente se determina el volumen necesario para alcanzar el punto final.

Reacción química del Alka-Seltzer ®:

[pic 5]

Calculo la cantidad química de base presente en la muestra de antiácido

[pic 6]

la eficiencia se calcula como la masa (g) de HCl neutralizado dividida por la masa (g) del antiácido.

[pic 7]

donde: [pic 8]

- Metodologia

1. Se toma cada una de las tabletas, se pesa y enseguida se macera en un mortero. Luego se selecciona tres porciones del antiácido, cada una de ±1.00 g y se deposita cada una de las porciones en erlenmeyer de 250 mL previamente lavado con agua desionizada. Se añaden 50.00 mL de HCl 0.50 M a cada erlenmeyer y se agita durante tres minutos Se añaden 2 gotas de naranja de metilo a la solución en cada frasco obteniéndose un color rojo, lo cual indica que la solución es ácida y todo el antiácido ha sido neutralizado

2. En una bureta previamente enjuagada agua desionizada, se le realiza una purgación con un pequeño volumen de solución de NaOH 0.50 M, posteriormente se utilizando un embudo para llenar la bureta con la solución de NaOH 0.50 M y se dispone para la valoración.

3. Colocar el erlenmeyer bajo la bureta y añadir lentamente la solución de NaOH agitando la mezcla (la solución se va tornando temporalmente amarilla). Disponer un fondo blanco debajo del erlenmeyer para apreciar mejor el cambio de color. Continuar adicionando la base hasta obtener un color amarillo que persista por más de 30 s, momento en que se ha llegado al punto final. Anotar el volumen de NaOH añadido y repetir el procedimiento para la muestra en el otro erlenmeyer.

- RESULTADOS Y DISCUSIÓN

La pastilla de antiácido tiene una masa inicial de 3,34g. Al dividirse en 3 muestras de similar masa, se realiza la reacción Acido base presente en la ecuación (1). Las masas de las muestras se presentan en la siguiente tabla.

Tabla 1

Muestra

Masa (g)

B1

1,10

B2

1,01

B3

1,01

A las tres muestras, se les realizó la reacción de la ecuación (1) usando el montaje experimental presente en la imagen (x), se adicionan la solución de NaOH usando una bureta. El volumen de NaOH en el cual el titulante cambia de color, indicando así cambio de PH de ácido a base para las tres muestras se presenta en la siguiente tabla.

Tabla 2

Muestra

Volumen NaOH (ml)

B1

14,5

B2

14,2

B3

14,3

Con estos volúmenes se calcula la cantidad química de base presente en el antiácido la cual es igual a la cantidad química de ácido que reacciona usando la ecuación (2). Los resultados se muestran en la siguiente tabla.

Tabla 3

Muestra

n(NaOH) (mol)

B1

0,01775

B2

0,01790

B3

0,01785

Usando que la masa molar del HCl es 36,4609g/mol y haciendo uso de la ecuación (3), se calcula la masa de HCl neutralizado y la eficiencia de la tableta. Los resultados se muestran en la siguiente tabla.

Tabla 4

Muestra

M(HCl) (g)

Eficiencia

B1