Informe de propiedades de acetileno y propiedades de alquinos y alcanos

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C2H2 + O2 → 2CO + H2 + calor

Dos de sus productos son combustibles, lo que conduce a la reacción de la segunda etapa:

2CO + H2 + 1.5O2 → 2CO2 + H2O + calor

Las dos etapas de la combustión son visibles en la flama de oxiacetileno que emitió el gotero adaptado. Debido a la relación estequiometrica del acetileno y el oxígeno que es 1 a 1 la flama que se produce se denomina flama neutral.[4]

[pic 6]

Figura 5. Flama resultante de la combustión del acetileno.

2.2. Hexano con:

Agua de bromo, se observó que al adicionarse el hexano estos formaron fases separadas esto se debió a que las moléculas no polares del compuesto orgánico impidieron que reaccionara con el compuesto inorgánico que estaba disuelto en agua que es polar. El hexano reacciona con el bromo pero solo en determinadas condiciones estas son cuando la solución se expone a luz solar, si es así ocurre una reacción de sustitución y se comienza a decolorar paulatinamente y se producen vapores de HBr ácidos y de olor picante, los átomos H son desplazados por átomos Br. Esto tal vez explica la tonalidad amarilla clara del hexano que es la capa inferior.[5]

[pic 7]

Figura 6. Hexano y agua de bromuro.

Permanganato de potasio, el hexano tampoco es atacado por el permanganato de potasio u otros agentes oxidantes fuertes ya que son inertes a estos a casa de la falta de electrones enlazantes la energía para que el enlace covalente no polar. La energía de disociación que requieren es muy alta para la formación de nuevos enlaces. Así que se volvió a observar una separación de fases en el tubo de ensayo.[6]

[pic 8]Figura 7. Hexano con permanganato de potasio.

Solución amoniacal de nitrato de plata, por lo anteriormente mencionado el hexano tampoco reacciona con solución amoniacal de nitrato de plata obteniendo fases separadas ambas incoloras.[6]

[pic 9]

Figura 8. Hexano con solución amoniacal de nitrato de plata.

Solución amoniacal de cloruro de cobre, la muestra se tornó azul clara y se observó la formación de un precipitado, este seguramente se debió porque para la cloración en alcanos es necesario una temperatura de 25°C, y catalización por luz, se cumplía con estos criterios en el laboratorio, lo cual permitió visualizar el pequeño precipitado que fue reportado como turbidez. [5]

[pic 10]

Figura 9. Hexano con solución amoniacal de cloruro de cobre.

- Preguntas

d. ¿en que consiste la soldadura autógena? Usos, fuente de calor y equipamiento requerido.

La distinción más específica de la denominada soldadura simple es que en la unión no se emplea u material de composición distinta a la del metal base, por cuya razón es frecuente denominarla como soldadura autógena.

Consiste en un equipo formado por dos botellas, juego de manorreductores, latiguillos flexibles de unión y un soplete. En este tipo de soldaduras alcanzamos en la punta del soplete temperaturas lo suficientemente altas como para fundir el acero. Para conseguirlo es necesario que, además de una sustancia combustible con alto poder calorífico, aportemos en comburente que enriquezca la mezcla con la cantidad de oxigeno suficiente, permitiendo así una combustión completa que garantice la obtención de altas temperaturas que necesitamos para una soldadura fiable. Se usa mayoritariamente para soldar tuberías de acero en la fontanería.

El comburente será el oxígeno suministrado por una de las botellas, esta botella se encuentra a alta presión y requiere ser bajada da una presión de utilización que nos hace pasar de cerca de 200 bares a tan solo 1 bar. El oxiactileno es la mejor opción si se necesita trabajaren grandes diámetros y espesores, con el acetileno conseguimos un gran aporte de energía y es fácil conseguir la fusión de los tubos que haya que unir.[7]

- Conclusiones.

- Referencias

[1] M. C. Doria and J. G. Ibáñez, “obtencion acetileno,” en experimentos de química en microescala para nivel medio superior, Primera., Universidad Ibero Americana, Ed. Mexico , 2009, p. 243.

[2] C. Bonazzola, “Hidrocarburos,” en Química en Acción, Primera., Colihue, Ed. Buenos Aires , 2004, p. 122.

[3] H. Beyer, “Compuestos Alifáticos,” en Manual de química orgánica, 19° ed., Reverté, Ed. barcelona, 2001, p. 105,106.

[4] M. Groover, “soldadura con oxigeno y gas combustible.,” en Fundamentos de Manufactura Moderna: Materiales, Procesos Y Sistemas, Primera., Pearson, Ed. Mexico, p. 747.

[5] R. Christen, “Química Organica,” en Química General , Primera ., Reverté, Ed. Barcelona, 2004, p. 163.

[6] L. F. Fieser, “Reacciones de los hidrocarburos alifáticos,” en Química orgánica general, Primera., Reverté, Ed. Barcelona, p. 46.

[7] P. Lopez,