Ingeniería Química Teoría de enlace
Enviado por Rimma • 20 de Diciembre de 2018 • 1.319 Palabras (6 Páginas) • 340 Visitas
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Se resume los puntos más relevantes que sean de utilidad para la investigación, se procede a redactar el documento de investigación en una hoja de Word.
RESULTADOS
Nuestra investigación arrojo los siguientes resultados:
Teorías de enlace existen tres:
TEORIA DE REPULSIÓN
La Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de Valencia ( TREPEV, teoría RPECV o teoría VSEPR) es un modelo utilizado en química para predecir la geometría molecular de las moléculas basado en el grado de repulsión electrostática de los pares de electrones. También es conocida con el nombre de Teoría Gillespie - Nyholm por sus dos principales desarrolladores. La premisa de ésta teoría es que los pares de electrones de valencia alrededor de un átomo se repelen mutuamente, por lo tanto, adoptan una disposición espacial que minimiza ésta repulsión determinándose así la geometría molecular.
EJEMPLO:
El metano (CH4) es tetrédrico porque hay cuatro pares de electrones. Los cuatro átomos de hidrógeno están posicionados en los vértices de un tetrédro, y el ángulo de unión es de 109,5º . Esto es una molécula del AB4 donde A es el átomo central (Carbono) y B representa a los átomos periféricos (Hidrógenos)
GRAFICO 1
Hidrogeno H2
[pic 2]
(FRANK, 2016)
TEORIA DE ENLACE DE VALENCIA
La teoría del enlace de valencia intenta explicar cómo dos átomos se enlazan entre si, buscando así presentar una interpretación satisfactoria para los enlaces covalentes.
En esta teoría lo que está incluido es la combinación de dos orbitales atómicos de dos átomos distintos.
Siendo así, se busca estudiar y explicar cómo es que se da un enlace covalente. Actualmente hay diversos modelos y teorías que explican un enlace covalente, sin embargo históricamente esta fue la primer teoría en hacer esto.
GRAFICO 2
Enlace de valencia
[pic 3]
(FRANK, 2016)
TEORIA DEL ORBITAL MOLECULAR
La Teoría de Orbitales Moleculares (T.O.M.) es la segunda aproximación al estudio del enlace covalente, y la más ampliamente empleada para explicar la estructura y la geometría de muchos sólidos inorgánicos. El punto de partida consiste en asumir que si los dos núcleos implicados en el enlace se ubican a la distancia de equilibrio, los electrones se alojarán no en orbitales atómicos de cada elemento, sino en orbitales moleculares, que son análogos a los atómicos, y que presentan características similares.
GRAFICO 3
Hidrogeno H2
[pic 4]
(GRINCH, 2016)
DISCUSIÓN
Conocer las tres teorías de enlace que nos permiten predecir la estructura y propiedades de las especies químicas como también la geometría de los enlaces ,el tamaño y forma de las moléculas que determinan en gran medida sus propiedades físicas y químicas.
En química, la teoría del enlace explica la naturaleza de un enlace químico en una molécula
Las propiedades fisicoquímicas están determinadas por la interacción entre moléculas o iones, haber investigado esta información nos ayuda a complementar nuestros conocimientos acerca de estas teorías y ya podemos identificar la diferencia que existe entre estas y cuál es su función.
CONCLUSIONES
- Mediante la investigación realizada se logró comprender las tres teorías de enlace.
- Existen tres teorías las cuales nos permiten predecir las estructuras y propiedades de las especies químicas.
- La teoría de repulsión es un modelo utilizado en química para predecir la geometría molecular de las moléculas basada en el grado de repulsión.
- La teoría del enlace de valencia intenta explicar cómo dos átomos se enlazan entre sí, buscando así presentar una interpretación satisfactoria para los enlaces covalentes.
- La teoría del orbital molecular es la segunda aproximación al estudio del enlace covalente, y la más empleada para explicar la estructura y la geometría de muchos sólidos inorgánicos.
RECOMENDACIONES
- Realizar estudios más a fondo acerca de las tres teorías de enlace.
- Tomar en cuenta la importancia del estudio de estas teorías ya que nos indican la geometría de un enlace.
- Investigar cada teoría para llegar a un completa compresión de las mismas.
Bibliografía
FRANK. (2016). Obtenido de QUIMICA PURA: http://quimicadeliciosa.blogspot.com/2012/10/trepev-teoria-de-repulsion-de-pares-de.html
GRINCH. (2016). SLIDESHARE. Obtenido de https://es.scribd.com/doc/17435166/teorias-de-enlace
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